Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em (Russel pg107-2.63): 65 g de CaSO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em 65 g de CaSO3. Vamos usar os conceitos de química de quantificação de mols e massa molecular para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar da CaSO3. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos ver cada elemento:
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40,08 g/mol
  • Enxofre (S): aproximadamente 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Como temos CaSO3, isso significa:
  • 1 átomo de Ca
  • 1 átomo de S
  • 3 átomos de O
Então, a massa molar será:
40,08, g/mol , (Ca) + 32,07, g/mol , (S) + 3 times 16,00, g/mol , (O) = 40,08 + 32,07 + 48,00 = 120,15, g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de CaSO3 temos em 65 g. A fórmula para isso é:
Mols = MassaMassa Molar
Então:
Mols de CaSO3 = 65, g120,15, g/mol approx 0,541, mol

Passo 4

Cada molécula de CaSO3 tem 3 átomos de oxigênio. Portanto, para cada mol de CaSO3, temos 3 mols de átomos de oxigênio.

Passo 5

Multiplicamos o número de mols de CaSO3 pelo número de átomos de oxigênio por molécula:
0,541, mol times 3 = 1,623, mol de oxigênio ê

Resposta

Há aproximadamente 1,623, mol de átomos de oxigênio presentes em 65, g de CaSO3.

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