Uma massa de hidrogenio , sob pressão de 2,5 atm e temperatura de 77 graus celsius, ocupa um volume de 500 cm quadrado. Calcule seu volume nas cntp :

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema tá pedindo. A gente tem uma massa de hidrogênio que, sob uma pressão de 2,5 atm e temperatura de 77°C, ocupa um volume de 500 cm³. O que a gente precisa descobrir é qual será esse volume quando as condições forem mudadas para as CNTP, que são as Condições Normais de Temperatura e Pressão (0°C e 1 atm). Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da equação que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás:
P1 times V1T1 = P2 times V2T2
Onde:
  • $ P_1 $ e $ P_2 $ são as pressões iniciais e finais,
  • $ V_1 $ e $ V_2 $ são os volumes iniciais e finais,
  • $ T_1 $ e $ T_2 $ são as temperaturas iniciais e finais (em Kelvin).

Passo 3

Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a equação precisa estar nessa unidade. A fórmula é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
  • $ T_1 = 77 + 273,15 = 350,15 , K $
  • $ T_2 = 0 + 273,15 = 273,15 , K $

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores conhecidos na equação. Sabemos que na CNTP, $ P_2 = 1 , atm $ e $ V_2 $ é o que queremos encontrar. Então:
P2 = 1 , atm ³

Passo 5

Vamos isolar $ V_2 $ na equação:
V2 ³

Passo 6

Agora, é só calcular os valores:
V2 = 2,5 times 500 times 273,15350,15 approx 341437,5350,15 approx 975,5 , cm³ ³

Resposta

O volume do hidrogênio nas CNTP é aproximadamente 975,5 cm³.

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