A massa molecular do composto:
Dados:
.;
.
a)
b) 196 u.
c)
.
d) 444 u
e) 668 u.
a)
b) 196 u.
c)
d) 444 u
e) 668 u.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a massa molecular do composto
. A matéria que estamos trabalhando aqui é a fórmula molecular e a massa molecular, que basicamente é a soma das massas atômicas de todos os elementos que compõem o composto. Para isso, vamos precisar das massas atômicas fornecidas:
,
,
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos na fórmula do composto. A fórmula
significa que temos:
- 2 átomos de Sódio (
) - 1 átomo de Enxofre (
) - 4 átomos de Oxigênio (
) no sulfato - 6 átomos de Hidrogênio (
) e 3 átomos de Oxigênio ( ) na água (3 moléculas de )
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa de cada elemento multiplicando o número de átomos pela massa atômica correspondente:
- Massa de Na:
- Massa de S:
- Massa de O no sulfato:
- Massa de H na água:
- Massa de O na água:
Passo 4
Vamos somar todas essas massas para obter a massa molecular total:
Resposta
A massa molecular do composto
é 196 u, ou seja, a opção b) 196 u.