Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de átomos é igual a:
Dado: Peso atômico do sódio =23 u
a) 6,0 times 10^23.
b) 3,0 times 10^23.
c) 6,0 times 10^22.
d) 3,0 times 10^22.
e) 1,0 times 10^22.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 1,15 gramas de átomos de sódio e queremos descobrir quantos átomos existem nessa massa. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre massa molar e número de Avogadro.

Passo 2

Sabemos que o peso atômico do sódio (Na) é 23 unidades de massa atômica (u). Isso significa que um mol de átomos de sódio pesa 23 gramas.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de sódio temos em 1,15 gramas. A fórmula para encontrar o número de mols é:
Número de mols = massa (g)massa molar (g/mol) ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 1,15 , g23 , g/mol = 0,05 , mols ú

Passo 4

Agora, sabemos que um mol contém aproximadamente Número de átomos = 0,05 , mols times 6,0 times 10^23 , átomos/mol átomos, que é o número de Avogadro. Para encontrar o número total de átomos, multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
úáá

Passo 5

Fazendo a conta:
Número de átomos = 3,0 times 10^22 , átomos úáá

Resposta

A quantidade de átomos é igual a d) .

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