Qual a massa de NaCl (cloreto de sódio, sal de cozinha) que pode ser obtida pela reaçāo entre 10 g de NaOH (hidróxido de sódio) e excesso de HCl (ácido clorídrico)? (Massa molar do
e do
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado da questão pergunta qual a massa de NaCl (cloreto de sódio, aquele sal de cozinha) que a gente consegue produzir quando reage 10 g de NaOH (hidróxido de sódio) com uma quantidade excessiva de HCl (ácido clorídrico). Para resolver isso, vamos usar o conteúdo de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias nas reações químicas. Precisamos saber as massas molares das substâncias envolvidas e entender como converter massa em mols para relacionar as quantidades.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química da reação entre NaOH e HCl. Quando o hidróxido de sódio reage com o ácido clorídrico, forma-se cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O). A equação balanceada fica assim:
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de NaOH temos nos 10 g que a gente tem. Para isso, usamos a massa molar do NaOH, que é dada como 40 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
Então, substituindo:
Passo 4
Observando a equação química balanceada, vemos que a relação entre NaOH e NaCl é de 1:1. Isso quer dizer que cada mol de NaOH vai produzir 1 mol de NaCl.
Passo 5
Já sabemos que temos 0,25 mol de NaOH e que vai gerar a mesma quantidade de mols de NaCl. Então:
Passo 6
Para encontrar a massa de NaCl que podemos obter, vamos multiplicar os mols de NaCl pela massa molar do NaCl, que é 58,5 g/mol.
Resposta
Portanto, a massa de NaCl que pode ser obtida é 14,625 g.