Quantos mols de
são necessários para reagir com 10 mols de
(butano), na reaçāo de combustāo completa do butano?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir quantos mols de
são necessários para reagir com 10 mols de
(butano) numa reação de combustão completa. Isso envolve entender a química das reações de combustão e como balancear equações químicas usando proporções molares.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação geral da combustão completa do butano. Na combustão completa, o hidrocarboneto reage com o oxigênio (
) produzindo dióxido de carbono (
) e água (
). A equação fica assim:
Passo 3
Agora, precisamos balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação.
Vamos começar com o carbono ©. No butano (
) temos 4 átomos de C, então precisamos de 4 moléculas de
para equilibrar:
Passo 4
Em seguida, vamos balancear o hidrogênio (H). No butano temos 10 átomos de H, então precisamos de 5 moléculas de
para equilibrar:
Passo 5
Agora, vamos contar os átomos de oxigênio (O) em ambos os lados.
No lado dos produtos:
- Em
, temos átomos de O. - Em
, temos átomos de O.
Totalizandoátomos de O.
No lado dos reagentes, apenas temos
, que tem 2 átomos de O por molécula. Para ter 13 átomos de O, precisamos de
moléculas de
.
Passo 6
Como geralmente não gostamos de ter frações na frente das moléculas, multiplicamos toda a equação por 2 para eliminar o 6,5:
Isso nos mostra que para 2 mols de butano, precisamos de 13 mols de oxigênio.
Passo 7
Agora, como a pergunta é para 10 mols de
, vamos encontrar quantos mols de
são necessários. Usando uma regra de três simples:
Resolvendo para
:
Resposta
São necessários 65 mols de
para reagir com 10 mols de
na combustão completa do butano.