Qual a massa necessária para se preparar 500 mL das seguintes soluções:
a) AgNO3 0,2 mol L^-1
R. 16,989 g

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular a massa de AgNO3 necessária para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,2 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração molar e molaridade.

Passo 2

A concentração molar ( C) nos diz quantos mols de soluto existem em cada litro ( L) de solução. A fórmula para calcular a quantidade de mols ( n) é:
n = C times V
onde:
  • C é a concentração molar,
  • V é o volume da solução em litros.

Passo 3

Primeiro, precisamos converter o volume de 500 mL para litros, já que a concentração está em mol/L:
500 , mL = 0,5 , L

Passo 4

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de AgNO3 necessária:
n = 0,2 , mol/L times 0,5 , L = 0,1 , mol

Passo 5

Para encontrar a massa necessária, usamos a relação entre mols e massa, que envolve a massa molar ( M) do AgNO3. A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
A fórmula do AgNO3 é composta por:
  • 1 átomo de Prata (Ag),
  • 1 átomo de Nitrogênio (N),
  • 3 átomos de Oxigênio (O).
Consultando a tabela periódica:
  • Massa atômica do Ag ≈ 107,87 g/mol,
  • Massa atômica do N ≈ 14,01 g/mol,
  • Massa atômica do O ≈ 16,00 g/mol.
Então:
M = 107,87 + 14,01 + (3 times 16,00) = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 , g/mol

Passo 6

Finalmente, calculamos a massa ( m) usando a quantidade de mols e a massa molar:
m = n times M = 0,1 , mol times 169,88 , g/mol = 16,988 , g

Resposta

A massa necessária de AgNO3 para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol/L é 16,989 g.

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