Qual a massa necessária para se preparar 500 mL das seguintes soluções:
a)
R.
a)
R.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular a massa de
necessária para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,2 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração molar e molaridade.
Passo 2
A concentração molar (
) nos diz quantos mols de soluto existem em cada litro (
) de solução. A fórmula para calcular a quantidade de mols (
) é:
onde:
-
é a concentração molar, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Primeiro, precisamos converter o volume de 500 mL para litros, já que a concentração está em mol/L:
Passo 4
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
necessária:
Passo 5
Para encontrar a massa necessária, usamos a relação entre mols e massa, que envolve a massa molar (
) do
. A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
A fórmula do
é composta por:
- 1 átomo de Prata (Ag),
- 1 átomo de Nitrogênio (N),
- 3 átomos de Oxigênio (O).
Consultando a tabela periódica:
- Massa atômica do Ag ≈ 107,87 g/mol,
- Massa atômica do N ≈ 14,01 g/mol,
- Massa atômica do O ≈ 16,00 g/mol.
Então:
Passo 6
Finalmente, calculamos a massa (
) usando a quantidade de mols e a massa molar:
Resposta
A massa necessária de
para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol/L é 16,989 g.