Método para determinação de magnésio em capim por gravimetria.
Método: idem ao descrito no item 25.
Cálculo. Considerando que uma massa de capim de 5,12 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8-hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado ( ) obteve-se de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio anidro. Calcule a massa de magnésio na amostra e a porcentagem de magnésio na amostra. [Resposta: de de ]

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre a determinação de magnésio em capim utilizando o método gravimétrico. Nesse método, a gente vai precisar entender como transformar a massa do composto precipitado em massa de magnésio presente na amostra original. Para isso, vamos usar conceitos de química analítica, especialmente sobre reações de precipitação e relações estequiométricas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação que está acontecendo. Quando adicionamos a 8-hidroxiquinolina à solução que contém magnésio, ela forma o 8-hidroxiquinolinato de magnésio, que é insolúvel e precipita. A fórmula desse complexo é:

Passo 3

Sabemos que a massa do precipitado formado é de 1,05 gramas. Para encontrar a massa de magnésio ( ) presente, precisamos usar a massa molar do 8-hidroxiquinolinato de magnésio e a massa molar do magnésio.
Primeiro, calculamos a massa molar do 8-hidroxiquinolinato de magnésio:
  • Massa molar do Mg: 24,305 g/mol
  • Massa molar da 8-hidroxiquinolina ( ): 8-hidroxiquinolina tem aproximadamente 185,19 g/mol
Então, a massa molar do 8-hidroxiquinolinato de magnésio é:

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de 8-hidroxiquinolinato de magnésio estão presentes nos 1,05 g de precipitado:
ú

Passo 5

Sabemos que em cada mol de 8-hidroxiquinolinato de magnésio há 1 mol de magnésio. Portanto, a quantidade de mols de magnésio é a mesma:

Passo 6

Agora, convertendo os mols de magnésio para massa:

Passo 7

Porém, observando o enunciado, a resposta esperada é de Mg. Isso sugere que houve uma consideração adicional no cálculo inicial, possivelmente envolvendo a pureza do reagente ou a eficiência da precipitação. Mas, seguindo os dados fornecidos inicialmente, nosso cálculo resulta em aproximadamente de magn��sio.

Resposta

A massa de magnésio na amostra é aproximadamente de Mg e a porcentagem de magnésio na amostra é .

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a) Calcule quantos de uma solução de cloreto de sódio ele deveria utilizar no erlenmeyer para gastar de solução de com concentração aproximada de contida na bureta.
[Resposta: ]
b) Caso ele não tivesse uma solução pronta de cloreto de sódio, quantos gramas de cloreto de sódio sólido ele deveria pesar no erlenmeyer para gastar os mesmos de de solução de com concentração aproximada de contida na bureta. [Resposta: 0,0439 gramas]
Reação:
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
a)
O valor de para o hidróxido de alumínio (III) é a . Calcule a solubilidade molar (concentração ) de em água nessa temperatura. [Resposta: ]