Método para determinação de sulfato em água por gravimetria.
Método: baseia-se na precipitação de sulfato com bário segundo a reação:
O precipitado de sulfato de bário é então seco
, pesado e a massa é usada no cálculo do sulfato na amostra.
Cálculo. Considerando que um volume de
de uma amostra de água mineral foi analisada adicionando cloreto de bário para precipitar completamente o sulfato na forma de sulfato de bário. Após a secagem do precipitado
obteve-se
de sulfato de bário anidro. Calcule a massa de sulfato na amostra e a porcentagem de sulfato na amostra. [Resposta:
de sulfato;
de sulfato]
Método: baseia-se na precipitação de sulfato com bário segundo a reação:
O precipitado de sulfato de bário é então seco
Cálculo. Considerando que um volume de
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de química que trata sobre gravimetria, que é um método para determinar a quantidade de uma substância em uma amostra pesando um precipitado formado. Aqui, a gente vai calcular quanto sulfato tem em uma amostra de água mineral usando esse método. Para resolver isso, vamos precisar entender a reação química envolvida, calcular as massas usando proporções molares e depois determinar a porcentagem de sulfato na amostra.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a reação química que forma o sulfato de bário (BaSO₄):
Essa reação mostra que íons de bário e sulfato se combinam para formar BaSO₄ sólido. A massa desse sólido que foi pesada após a precipitação vai nos ajudar a encontrar a quantidade de sulfato na amostra original.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar do BaSO₄ para entender quantos mols estão sendo formados:
- Massa molar do Ba: aproximadamente 137,33 g/mol
- Massa molar do S: aproximadamente 32,07 g/mol
- Massa molar do O: aproximadamente 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então,
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de BaSO₄ foram formados a partir da massa seca:
Passo 5
A reação mostra que 1 mol de BaSO₄ é formado a partir de 1 mol de sulfato (SO₄²⁻). Então, a quantidade de mols de sulfato na amostra também é de aproximadamente
mol.
Passo 6
Vamos agora converter esses mols de sulfato para massa. A massa molar do SO₄²⁻ é:
Então,
Passo 7
Para encontrar a porcentagem de sulfato na amostra, vamos considerar que a amostra tinha um volume de 250 mL. Assumindo que a densidade da água mineral é próxima a 1 g/mL, a massa da amostra é aproximadamente 250 g.
Então, a porcentagem de sulfato é:
Resposta
A massa de sulfato na amostra é
e a porcentagem de sulfato na amostra é
.