Uma mistura no equilíbrio SO3, SO2, e O2 a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [ SO3]= 0,41 M,[SO2]=0,032 M, e[O2]=0,59 M. Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de SO3 ?
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
b) 3,6 times 10^-3

Passo 1

Então, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma mistura de gases em equilíbrio contendo SO3, SO2 e O2 com concentrações conhecidas a 1000 K. A pergunta quer saber qual é a constante de equilíbrio ( Kc) para a decomposição do SO3. Para resolver isso, vamos precisar usar a expressão da constante de equilíbrio e as concentrações fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação química que está em equilíbrio:
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g) + O2(g)
Para calcular a constante de equilíbrio ( Kc), precisamos usar a expressão geral para reações gasosas:
Kc = [produtos][rea>=ntes]
Mas precisamos levar em conta os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 3

A expressão da constante de equilíbrio para essa reação específica é:
Kc = [SO2]^2 cdot [O2][SO3]^2
Aqui, cada concentração é elevada ao poder do seu coeficiente na reação balanceada.

Passo 4

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na expressão:
Kc = (0,032)^2 cdot (0,59)(0,41)^2
Vamos calcular cada parte:
  1. Calcular [SO2]^2:
(0,032)^2 = 0,001024
  1. Multiplicar pelo [O2]:
0,001024 cdot 0,59 = 0,00060416
  1. Calcular [SO3]^2:
(0,41)^2 = 0,1681
  1. Finalmente, dividir os resultados:
Kc = 0,000604160,1681 approx 0,0036

Resposta

A constante de equilíbrio para a decomposição de SO3 é aproximadamente 3,6 times 10^-3.

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