A lei de velocidade da reação no Exercício 1 é v = k.[A].[B]. Quais as unidades de k? Dê a lei de velocidade em termos das velocidades de formação ou de consumo de (a) A e (b) C.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que fala sobre a lei de velocidade de uma reação química. A lei dada é . Nosso objetivo aqui é descobrir quais são as unidades da constante de velocidade e também reescrever essa lei de velocidade em termos das velocidades de formação ou consumo das substâncias A e C.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a lei de velocidade. Ela nos diz como a velocidade de uma reação depende das concentrações dos reagentes. No caso, a velocidade depende das concentrações de [A] e [B], multiplicadas pela constante .

Passo 3

Para encontrar as unidades de , precisamos saber as unidades de , [A] e [B]. Normalmente, a velocidade é expressa em mol/(L·s), ou seja, mol por litro por segundo. As concentrações [A] e [B] são em mol/L.

Passo 4

Vamos montar a equação das unidades:
Unidades de v = Unidades de k times Unidades de [A] times Unidades de [B]
Substituindo:
molL·s = Unidades de k times molL times molL

Passo 5

Agora, vamos resolver para as unidades de Unidades de k = molL·smolL times molL = 1mol·L^-1cdot s^-1 = L cdot mol^-1 cdot s^-1 :

Passo 6

Agora, vamos reescrever a lei de velocidade em termos das velocidades de formação ou consumo das substâncias A e C.
(a) Para a substância A, que está sendo consumida, a velocidade de consumo é dada por:
v = -d[A]dt = k[A][B]
(b) Para a substância C, que está sendo formada, a velocidade de formação é dada por:
v = d[C]dt = k[A][B]

Resposta

As unidades da constante são L·mol⁻¹·s⁻¹. A lei de velocidade em termos das velocidades é:
(a)
(b)

Exercícios relacionados