Uma mistura no equilíbrio SO3, SO2, e O2 a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [SO3]= 0,41 M,[SO2]=0,032 M, e [O2]=0,59 M. Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de SO3 ?
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
c) 1,1 times 10^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma mistura de gases no equilíbrio envolvendo SO3, SO2 e O2 a 1000 K. Queremos encontrar a constante de equilíbrio ( K) para a decomposição do SO3. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e a expressão do equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( K). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. Para a reação dada:
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
A expressão da constante de equilíbrio ( Kc) é:
Kc = [SO2]^2 [O2][SO3]^2

Passo 3

Agora, vamos pegar as concentrações que foram dadas no enunciado:
  • [SO3] = 0,41, M
  • [SO2] = 0,032, M
  • [O2] = 0,59, M
Vamos substituir esses valores na fórmula do Kc:
Kc = (0,032)^2 times 0,59(0,41)^2

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Calcular (0,032)^2:
    (0,032)^2 = 0,001024
  2. Multiplicar pelo [O2]:
    0,001024 times 0,59 = 0,00060416
  3. Calcular (0,41)^2:
    (0,41)^2 = 0,1681
  4. Dividir os resultados:
    Kc = 0,000604160,1681 approx 0,003595

Passo 5

Verificando as unidades, como todas as concentrações estão em M (molaridade) e a expressão do Kc cancela as unidades, o valor final de Kc é adimensional.

Resposta

A constante de equilíbrio para a decomposição de SO3 é aproximadamente 3,6 times 10^-3.

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