Qual das seguintes soluções terá pH 3,0 ?
d) 0,0010 M CH3 CO2 H

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: “Qual das seguintes soluções terá pH 3,0?” E estamos olhando a opção d) que é uma solução de 0,0010 M CH3CO2H. Vamos precisar usar conceitos de ácidos fracos e como calcular o pH de uma solução ácida.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o ácido acético ( CH3CO2H) é um ácido fraco. Isso significa que ele não se ioniza completamente na água. Para calcular o pH, vamos usar a fórmula do Ka (constante de dissociação ácida).

Passo 3

A fórmula do Ka é:
Ka = [H^+][CH3CO2^-][CH3CO2H]
Sabemos que o pKa do ácido acético é aproximadamente 4,76. Lembrando que:
pH = -log[H^+]

Passo 4

Vamos calcular a concentração de íons hidrogênio ( [H^+]). Para um ácido fraco, podemos usar a aproximação:
[H^+] approx raizKa times C
Onde C é a concentração inicial do ácido, que é 0,0010 M.

Passo 5

Substituindo os valores:
[H^+] approx raiz1,8 times 10^-5 times 1,0 times 10^-3 = raiz1,8 times 10^-8 approx 4,24 times 10^-4 M

Passo 6

Agora, calculamos o pH:
pH = -log(4,24 times 10^-4) approx 3,37

Resposta

A solução d) 0,0010 M CH3CO2H tem um pH aproximado de 3,37, que não é exatamente 3,0. Portanto, a opção d) não possui pH 3,0.

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