Qual a molaridade de uma solução de amônia, cuja densidade é 0,95 g / mL e que contém 12 % de NH3 em massa?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar a molaridade de uma solução de amônia. Para isso, vamos usar conceitos de densidade e porcentagem em massa. Vamos precisar saber como converter a porcentagem em massa para moles e, por fim, calcular a molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos supor que temos 1 litro (1000 mL) dessa solução. Isso facilita nossos cálculos porque a molaridade é baseada em litros.

Passo 3

A densidade da solução é de 0,95 g/mL. Para encontrar a massa total da solução, multiplicamos a densidade pelo volume:
Massa total = 0,95 , gmL times 1000 , mL = 950 , g
Então, temos 950 gramas de solução.

Passo 4

Sabendo que a solução contém 12% de NH₃ em massa, vamos calcular a massa de amônia na solução:
Massa de NH3 = 12% times 950 , g = 0,12 times 950 = 114 , g
Portanto, temos 114 gramas de amônia.

Passo 5

Agora, vamos converter a massa de NH₃ para moles. A massa molar da amônia (NH₃) é aproximadamente 17 g/mol (Nitrogênio: 14 g/mol + 3 Hidrogênios: 3 × 1 g/mol):
Mo<=s de NH3 = 114 , g17 , gmol = 6,71 , mol
Então, temos aproximadamente 6,71 moles de amônia.

Resposta

A molaridade da solução de amônia é aproximadamente 6,71 M.

Exercícios relacionados