Qual a molaridade de uma solução de amônia, cuja densidade é
e que contém
de
em massa?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar a molaridade de uma solução de amônia. Para isso, vamos usar conceitos de densidade e porcentagem em massa. Vamos precisar saber como converter a porcentagem em massa para moles e, por fim, calcular a molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos supor que temos 1 litro (1000 mL) dessa solução. Isso facilita nossos cálculos porque a molaridade é baseada em litros.
Passo 3
A densidade da solução é de 0,95 g/mL. Para encontrar a massa total da solução, multiplicamos a densidade pelo volume:
Então, temos 950 gramas de solução.
Passo 4
Sabendo que a solução contém 12% de NH₃ em massa, vamos calcular a massa de amônia na solução:
Portanto, temos 114 gramas de amônia.
Passo 5
Agora, vamos converter a massa de NH₃ para moles. A massa molar da amônia (NH₃) é aproximadamente 17 g/mol (Nitrogênio: 14 g/mol + 3 Hidrogênios: 3 × 1 g/mol):
Então, temos aproximadamente 6,71 moles de amônia.
Resposta
A molaridade da solução de amônia é aproximadamente 6,71 M.