Misturou-se 49 g de
com 0,5 moles de NaOH para reagir.
b) Calcule o reagente em excesso
b) Calcule o reagente em excesso
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 49 gramas de ácido sulfúrico (
) misturados com 0,5 mols de hidróxido de sódio (NaOH). O objetivo é descobrir qual dos dois reagentes está em excesso após a reação. Vamos precisar usar conceitos de química sobre reações químicas e cálculos estequiométricos.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de
que temos. Para isso, precisamos da massa molar do
. A massa molar é a massa de um mol de uma substância.
A massa molar do
é:
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Em seguida, vamos analisar a reação entre
e NaOH. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de NaOH.
Passo 4
Agora, vamos verificar a quantidade de mols de NaOH necessários para reagir completamente com os 0,5 mols de
:
Mas temos apenas 0,5 mols de NaOH disponíveis.
Passo 5
Como foram fornecidos menos mols de NaOH do que o necessário para reagir completamente com o
, o NaOH é o reagente limitante e o
será o reagente em excesso.
Resposta
O reagente em excesso é o ácido sulfúrico (
).
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.