Misturou-se 49 g de H2 SO4 com 0,5 moles de NaOH para reagir.
b) Calcule o reagente em excesso

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 49 gramas de ácido sulfúrico ( H2SO4) misturados com 0,5 mols de hidróxido de sódio (NaOH). O objetivo é descobrir qual dos dois reagentes está em excesso após a reação. Vamos precisar usar conceitos de química sobre reações químicas e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de mols de H2SO4 que temos. Para isso, precisamos da massa molar do H2SO4. A massa molar é a massa de um mol de uma substância.
A massa molar do H2SO4 é:
Massa molar = 2 times 1 , g/mol (H) + 32 , g/mol (S) + 4 times 16 , g/mol (O) = 98 , g/mol
Agora, calculamos os mols:
Mols de H2SO4 = 49 , g98 , g/mol = 0,5 , mols

Passo 3

Em seguida, vamos analisar a reação entre H2SO4 e NaOH. A equação balanceada é:
H2SO4 + 2 , NaOH Na2SO4 + 2 , H2O
Isso significa que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH.

Passo 4

Agora, vamos verificar a quantidade de mols de NaOH necessários para reagir completamente com os 0,5 mols de H2SO4:
0,5 , mols times 2 = 1 , mol de NaOH
Mas temos apenas 0,5 mols de NaOH disponíveis.

Passo 5

Como foram fornecidos menos mols de NaOH do que o necessário para reagir completamente com o H2SO4, o NaOH é o reagente limitante e o H2SO4 será o reagente em excesso.

Resposta

O reagente em excesso é o ácido sulfúrico ( H2SO4).

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