Misturou-se 49 g de com 0,5 moles de NaOH para reagir.
b) Calcule o reagente em excesso

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 49 gramas de ácido sulfúrico ( ) misturados com 0,5 mols de hidróxido de sódio (NaOH). O objetivo é descobrir qual dos dois reagentes está em excesso após a reação. Vamos precisar usar conceitos de química sobre reações químicas e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de mols de que temos. Para isso, precisamos da massa molar do . A massa molar é a massa de um mol de uma substância.
A massa molar do é:
Agora, calculamos os mols:

Passo 3

Em seguida, vamos analisar a reação entre e NaOH. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de NaOH.

Passo 4

Agora, vamos verificar a quantidade de mols de NaOH necessários para reagir completamente com os 0,5 mols de :
Mas temos apenas 0,5 mols de NaOH disponíveis.

Passo 5

Como foram fornecidos menos mols de NaOH do que o necessário para reagir completamente com o , o NaOH é o reagente limitante e o será o reagente em excesso.

Resposta

O reagente em excesso é o ácido sulfúrico ( ).

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