Um dos processos para a produção de oxigênio pode ocorrer conforme a reação abaixo:
CO2(g)+2 SO3(g) CS2(g)+4 O2(g)
a) Calcule o o ^0 de mols de O2 formados a partir da 3,0 mols de CO2 e 6,0 mols de SO3.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação química onde dióxido de carbono ( CO2) reage com trióxido de enxofre ( SO3) para produzir dissulfeto de carbono ( CS2) e oxigênio ( O2). O conteúdo que vamos usar aqui é este conceito de estequiometria, que nos ajuda a calcular quantas substâncias são produzidas ou consumidas em uma reação química. Precisamos saber a quantidade inicial de reagentes para encontrar quantos mols de O2 serão formados.

Passo 2

Vamos olhar para a equação balanceada da reação:
CO2 + 2,SO3 CS2 + 4,O2
Isso nos diz que 1 mol de CO2 reage com 2 mols de SO3 para produzir 4 mols de O2.

Passo 3

Agora, temos 3,0 mols de CO2 e 6,0 mols de SO3. Precisamos descobrir qual dos reagentes é o que vai acabar primeiro, ou seja, o reagente limitante.
Para encontrar isso, vamos calcular quantos mols de SO3 são necessários para reagir completamente com 3,0 mols de CO2:
3,0,mols de CO2 times 2,SO31,CO2 = 6,0,mols de SO3
Vemos que exatamente 6,0 mols de SO3 são necessários para reagir com os 3,0 mols de CO2 que temos. Como temos exatamente a quantidade necessária, ambos os reagentes são consumidos completamente.

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de O2 são produzidos a partir de 3,0 mols de CO2. De acordo com a equação, 1 mol de CO2 produz 4 mols de O2:
3,0,mols de CO2 times 4,O21,CO2 = 12,0,mols de O2

Resposta

A partir de 3,0 mols de CO2 e 6,0 mols de SO3, são formados 12,0 mols de O2.

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