Um dos processos para a produção de oxigênio pode ocorrer conforme a reação abaixo:
a) Calcule o o
de mols de
formados a partir da 3,0 mols de
e 6,0 mols de
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação química onde dióxido de carbono (
) reage com trióxido de enxofre (
) para produzir dissulfeto de carbono (
) e oxigênio (
). O conteúdo que vamos usar aqui é este conceito de estequiometria, que nos ajuda a calcular quantas substâncias são produzidas ou consumidas em uma reação química. Precisamos saber a quantidade inicial de reagentes para encontrar quantos mols de
serão formados.
Passo 2
Vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Isso nos diz que 1 mol de
reage com 2 mols de
para produzir 4 mols de
.
Passo 3
Agora, temos 3,0 mols de
e 6,0 mols de
. Precisamos descobrir qual dos reagentes é o que vai acabar primeiro, ou seja, o reagente limitante.
Para encontrar isso, vamos calcular quantos mols de
são necessários para reagir completamente com 3,0 mols de
:
Vemos que exatamente 6,0 mols de
são necessários para reagir com os 3,0 mols de
que temos. Como temos exatamente a quantidade necessária, ambos os reagentes são consumidos completamente.
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de
são produzidos a partir de 3,0 mols de
. De acordo com a equação, 1 mol de
produz 4 mols de
:
Resposta
A partir de 3,0 mols de
e 6,0 mols de
, são formados 12,0 mols de
.