Um dos processos para a produção de oxigênio pode ocorrer conforme a reação abaixo:
a) Calcule o o de mols de formados a partir da 3,0 mols de e 6,0 mols de .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação química onde dióxido de carbono ( ) reage com trióxido de enxofre ( ) para produzir dissulfeto de carbono ( ) e oxigênio ( ). O conteúdo que vamos usar aqui é este conceito de estequiometria, que nos ajuda a calcular quantas substâncias são produzidas ou consumidas em uma reação química. Precisamos saber a quantidade inicial de reagentes para encontrar quantos mols de serão formados.

Passo 2

Vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Isso nos diz que 1 mol de reage com 2 mols de para produzir 4 mols de .

Passo 3

Agora, temos 3,0 mols de e 6,0 mols de . Precisamos descobrir qual dos reagentes é o que vai acabar primeiro, ou seja, o reagente limitante.
Para encontrar isso, vamos calcular quantos mols de são necessários para reagir completamente com 3,0 mols de :
Vemos que exatamente 6,0 mols de são necessários para reagir com os 3,0 mols de que temos. Como temos exatamente a quantidade necessária, ambos os reagentes são consumidos completamente.

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de são produzidos a partir de 3,0 mols de . De acordo com a equação, 1 mol de produz 4 mols de :

Resposta

A partir de 3,0 mols de e 6,0 mols de , são formados 12,0 mols de .

Exercícios relacionados

Existe um maior número de átomos de oxigênio em 294 g de ou em 2 mols de ?
Misturou-se 49 g de com 0,5 moles de NaOH para reagir.
b) Calcule o reagente em excesso
A emissão de e outros gases, produz o efeito estufa, aumento de temperatura da terra, o que causa efeitos danosos ao ambiente e ao homem. A quantificação do carbono no meio ambiente é calculada através da quantidade de a ser removida ou quantidade de gases do efeito estufa que deixará de ser lançada na atmosfera (CRÉDITOS
DE CARBONO). Cada crédito de carbono equivale a 1 tonelada de . Quanto de gasolina (octano ) deixaria de ser queimada para que se pudesse negociar 10 créditos de carbono?
Misturou-se 49 g de com 0,5 moles de NaOH para reagir.
c) Calcule o número de átomos de enxofre produzidos na reação.