Existe um maior número de átomos de oxigênio em 294 g de H2 SO4 ou em 2 mols de C6 H12 O6 ?

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pergunta se há mais átomos de oxigênio em 294 g de H2SO4 ou em 2 mols de C6H12O6. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar, número de mols e número de partículas em uma mole.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar de cada composto.
  • Para H2SO4:
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 2 átomos → 2 times 1 = 2 g/mol
    • Enxofre (S): 32 g/mol, tem 1 átomo → 1 times 32 = 32 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 4 átomos → 4 times 16 = 64 g/mol
    • Massa molar total: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
  • Para C6H12O6:
    • Carbono ©: 12 g/mol, tem 6 átomos → 6 times 12 = 72 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 12 átomos → 12 times 1 = 12 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 6 átomos → 6 times 16 = 96 g/mol
    • Massa molar total: 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols em cada caso.
  • Para H2SO4:
    • Massa dada = 294 g
    • Número de mols = 294 , g98 , g/mol = 3 , mols
  • Para C6H12O6:
    • Já temos diretamente 2 mols.

Passo 4

Em seguida, determinamos o número de átomos de oxigênio em cada composto.
  • Para H2SO4:
    • Cada molécula tem 4 átomos de oxigênio.
    • Total de átomos de oxigênio = 3 , mols times 4 = 12 , mols de O
  • Para C6H12O6:
    • Cada molécula tem 6 átomos de oxigênio.
    • Total de átomos de oxigênio = 2 , mols times 6 = 12 , mols de O

Resposta

Não há diferença no número de átomos de oxigênio; ambos os casos contêm 12 mols de átomos de oxigênio.

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