Existe um maior número de átomos de oxigênio em 294 g de ou em 2 mols de ?
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pergunta se há mais átomos de oxigênio em **294 g de ** ou em **2 mols de **. Para isso, vamos usar conceitos de **massa molar**, **número de mols** e **número de partículas em uma mole**.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a **massa molar** de cada composto.
- Para :
- Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 2 átomos → g/mol
- Enxofre (S): 32 g/mol, tem 1 átomo → g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 4 átomos → g/mol
- **Massa molar total**: g/mol
- Para :
- Carbono (C): 12 g/mol, tem 6 átomos → g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 12 átomos → g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 6 átomos → g/mol
- **Massa molar total**: g/mol
Passo 3
Agora, vamos calcular o **número de mols** em cada caso.
- Para :
- Massa dada = 294 g
- Número de mols =
- Para :
- Já temos diretamente 2 mols.
Passo 4
Em seguida, determinamos o **número de átomos de oxigênio** em cada composto.
- Para :
- Cada molécula tem 4 átomos de oxigênio.
- Total de átomos de oxigênio =
- Para :
- Cada molécula tem 6 átomos de oxigênio.
- Total de átomos de oxigênio =
Resposta
Não há diferença no número de átomos de oxigênio; ambos os casos contêm 12 mols de átomos de oxigênio.
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