Existe um maior número de átomos de oxigênio em 294 g de
ou em 2 mols de
?
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pergunta se há mais átomos de oxigênio em 294 g de
ou em 2 mols de
. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar, número de mols e número de partículas em uma mole.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a massa molar de cada composto.
-
Para
: - Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 2 átomos →
g/mol - Enxofre (S): 32 g/mol, tem 1 átomo →
g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 4 átomos →
g/mol - Massa molar total:
g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 2 átomos →
-
Para
: - Carbono ©: 12 g/mol, tem 6 átomos →
g/mol - Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 12 átomos →
g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 6 átomos →
g/mol - Massa molar total:
g/mol
- Carbono ©: 12 g/mol, tem 6 átomos →
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de mols em cada caso.
-
Para
: - Massa dada = 294 g
- Número de mols =
-
Para
: - Já temos diretamente 2 mols.
Passo 4
Em seguida, determinamos o número de átomos de oxigênio em cada composto.
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Para
: - Cada molécula tem 4 átomos de oxigênio.
- Total de átomos de oxigênio =
-
Para
: - Cada molécula tem 6 átomos de oxigênio.
- Total de átomos de oxigênio =
Resposta
Não há diferença no número de átomos de oxigênio; ambos os casos contêm 12 mols de átomos de oxigênio.