Existe um maior número de átomos de oxigênio em 294 g de ou em 2 mols de ?

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pergunta se há mais átomos de oxigênio em **294 g de ** ou em **2 mols de **. Para isso, vamos usar conceitos de **massa molar**, **número de mols** e **número de partículas em uma mole**.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a **massa molar** de cada composto. - Para : - Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 2 átomos → g/mol - Enxofre (S): 32 g/mol, tem 1 átomo → g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 4 átomos → g/mol - **Massa molar total**: g/mol - Para : - Carbono (C): 12 g/mol, tem 6 átomos → g/mol - Hidrogênio (H): 1 g/mol, tem 12 átomos → g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol, tem 6 átomos → g/mol - **Massa molar total**: g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o **número de mols** em cada caso. - Para : - Massa dada = 294 g - Número de mols = - Para : - Já temos diretamente 2 mols.

Passo 4

Em seguida, determinamos o **número de átomos de oxigênio** em cada composto. - Para : - Cada molécula tem 4 átomos de oxigênio. - Total de átomos de oxigênio = - Para : - Cada molécula tem 6 átomos de oxigênio. - Total de átomos de oxigênio =

Resposta

Não há diferença no número de átomos de oxigênio; ambos os casos contêm 12 mols de átomos de oxigênio.

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