Misturou-se 49 g de com 0,5 moles de NaOH para reagir.
a) Calcule o teor de produzido pela reação

Passo 1

Vamos lá! Temos 49 g de ácido sulfúrico ( ) misturados com 0,5 moles de hidróxido de sódio (NaOH). Nosso objetivo aqui é calcular quanta água ( ) é produzida dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber como esses reagentes reagirão entre si. Para isso, vamos balancear a equação química da reação entre e NaOH:
Isso nos mostra que 1 mol de reage com 2 mols de NaOH para produzir 2 mols de .

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de que temos em mols. A massa molar do é aproximadamente 98 g/mol. Usando a fórmula:

Passo 4

Vamos identificar qual dos reagentes é limitante, ou seja, aquele que vai determinar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, 1 mol de precisa de 2 mols de NaOH. Temos 0,5 mols de e apenas 0,5 mols de NaOH disponíveis.
Comparando as proporções:
á
Como só temos 0,5 mols de NaOH, o NaOH é o reagente limitante.

Passo 5

Sabendo que o NaOH é o limitante, vamos calcular quantos mols de serão produzidos. Pela equação balanceada, 2 mols de NaOH produzem 2 mols de . Portanto:

Passo 6

Finalmente, vamos converter os mols de para massa. A massa molar da água é aproximadamente 18 g/mol:

Resposta

O teor de produzido pela reação é de 9 gramas.

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