Misturou-se 49 g de
com 0,5 moles de NaOH para reagir.
a) Calcule o teor de
produzido pela reação
a) Calcule o teor de
Passo 1
Vamos lá! Temos 49 g de ácido sulfúrico (
) misturados com 0,5 moles de hidróxido de sódio (NaOH). Nosso objetivo aqui é calcular quanta água (
) é produzida dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber como esses reagentes reagirão entre si. Para isso, vamos balancear a equação química da reação entre
e NaOH:
Isso nos mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de NaOH para produzir 2 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de
que temos em mols. A massa molar do
é aproximadamente 98 g/mol. Usando a fórmula:
Passo 4
Vamos identificar qual dos reagentes é limitante, ou seja, aquele que vai determinar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, 1 mol de
precisa de 2 mols de NaOH. Temos 0,5 mols de
e apenas 0,5 mols de NaOH disponíveis.
Comparando as proporções:
Como só temos 0,5 mols de NaOH, o NaOH é o reagente limitante.
Passo 5
Sabendo que o NaOH é o limitante, vamos calcular quantos mols de
serão produzidos. Pela equação balanceada, 2 mols de NaOH produzem 2 mols de
. Portanto:
Passo 6
Finalmente, vamos converter os mols de
para massa. A massa molar da água é aproximadamente 18 g/mol:
Resposta
O teor de
produzido pela reação é de 9 gramas.
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d)
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, qual sua fórmula molecular?
Quando uma gordura (como o trioleato de gliceril) é metabolizada pelo organismo, ocorre a seguinte reação química:
Determine quantas gramas de
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a) Escreva a equação balanceada dessa reação.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação.