Misturou-se 49 g de H2 SO4 com 0,5 moles de NaOH para reagir.
a) Calcule o teor de H2 O produzido pela reação

Passo 1

Vamos lá! Temos 49 g de ácido sulfúrico ( H2SO4) misturados com 0,5 moles de hidróxido de sódio (NaOH). Nosso objetivo aqui é calcular quanta água ( H2O) é produzida dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber como esses reagentes reagirão entre si. Para isso, vamos balancear a equação química da reação entre H2SO4 e NaOH:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Isso nos mostra que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH para produzir 2 mols de H2O.

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de H2SO4 que temos em mols. A massa molar do H2SO4 é aproximadamente 98 g/mol. Usando a fórmula:
Mols de H2SO4 = 49,g98,g/mol = 0,5,mols

Passo 4

Vamos identificar qual dos reagentes é limitante, ou seja, aquele que vai determinar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, 1 mol de H2SO4 precisa de 2 mols de NaOH. Temos 0,5 mols de H2SO4 e apenas 0,5 mols de NaOH disponíveis.
Comparando as proporções:
0,5,mols H2SO4 times 2,mols NaOHmol H2SO4 = 1,mol NaOH necessárioá
Como só temos 0,5 mols de NaOH, o NaOH é o reagente limitante.

Passo 5

Sabendo que o NaOH é o limitante, vamos calcular quantos mols de H2O serão produzidos. Pela equação balanceada, 2 mols de NaOH produzem 2 mols de H2O. Portanto:
0,5,mols NaOH times 2,mols H2O2,mols NaOH = 0,5,mols H2O

Passo 6

Finalmente, vamos converter os mols de H2O para massa. A massa molar da água é aproximadamente 18 g/mol:
Massa de H2O = 0,5,mols times 18,g/mol = 9,g

Resposta

O teor de H2O produzido pela reação é de 9 gramas.

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