Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação global para este processo tão complicado representa a degradação de glicose (C6 H12 O6) em presença de O2 em dióxido de carbono e água.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você precisa escrever a equação balanceada da reação em que a glicose ( C6H12O6) é degradada na presença de oxigênio ( O2) para formar dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). Isso envolve conhecimentos de química sobre balanceamento de equações químicas e reações de combustão.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química não balanceada com os reagentes e produtos:
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O

Passo 3

Agora, vamos contar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação para identificar como balanceá-la.
Reagentes:
  • Carbono ©: 6
  • Hidrogênio (H): 12
  • Oxigênio (O): 6 (da glicose) + 2 (do O2) = 8
Produtos:
  • Carbono ©: 1 (por CO2)
  • Hidrogênio (H): 2 (por H2O)
  • Oxigênio (O): 2 (por CO2) + 1 (por H2O) = 3
Como você pode ver, os números não estão iguais. Precisamos ajustar os coeficientes para balancear a equação.

Passo 4

Começamos balanceando o carbono. Na glicose temos 6 carbonos, então precisamos de 6 moléculas de CO2 para ter 6 carbonos nos produtos:
C6H12O6 + O2 6,CO2 + H2O
Agora, contamos novamente os átomos:
Reagentes:
  • C: 6
  • H: 12
  • O: 6 + 2 = 8
Produtos:
  • C: 6
  • H: 2
  • O: 6×2 + 1 = 13
Ficou melhor no carbono, mas o hidrogênio e o oxigênio ainda não estão balanceados.

Passo 5

Vamos balancear o hidrogênio. Na glicose temos 12 hidrogênios, então precisamos de 6 moléculas de água ( H2O) para totalizar 12 hidrogênios nos produtos:
C6H12O6 + O2 6,CO2 + 6,H2O
Agora, os átomos estão assim:
Reagentes:
  • C: 6
  • H: 12
  • O: 6 + 2 = 8
Produtos:
  • C: 6
  • H: 12
  • O: 6×2 + 6×1 = 18
O carbono e o hidrogênio estão balanceados, mas o oxigênio ficou diferente.

Passo 6

Por fim, vamos balancear o oxigênio. Nos produtos temos 18 oxigênios, e na glicose temos 6. Logo, precisamos de mais 12 oxigênios provenientes do O2:
Como cada molécula de O2 traz 2 átomos de oxigênio, para obter 12 átomos precisamos de 6 moléculas de O2.
Então, a equação balanceada fica:
C6H12O6 + 6,O2 6,CO2 + 6,H2O

Resposta

A equação balanceada da degradação da glicose em presença de oxigênio é:
C6H12O6 + 6,O2 6,CO2 + 6,H2O

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