Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação global para este processo tão complicado representa a degradação de glicose em presença de em dióxido de carbono e água.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você precisa escrever a equação balanceada da reação em que a glicose ( ) é degradada na presença de oxigênio ( ) para formar dióxido de carbono ( ) e água ( ). Isso envolve conhecimentos de química sobre balanceamento de equações químicas e reações de combustão.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química não balanceada com os reagentes e produtos:

Passo 3

Agora, vamos contar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação para identificar como balanceá-la.
Reagentes:
  • Carbono ©: 6
  • Hidrogênio (H): 12
  • Oxigênio (O): 6 (da glicose) + 2 (do ) = 8
Produtos:
  • Carbono ©: 1 (por )
  • Hidrogênio (H): 2 (por )
  • Oxigênio (O): 2 (por ) + 1 (por ) = 3
Como você pode ver, os números não estão iguais. Precisamos ajustar os coeficientes para balancear a equação.

Passo 4

Começamos balanceando o carbono. Na glicose temos 6 carbonos, então precisamos de 6 moléculas de para ter 6 carbonos nos produtos:
Agora, contamos novamente os átomos:
Reagentes:
  • C: 6
  • H: 12
  • O: 6 + 2 = 8
Produtos:
  • C: 6
  • H: 2
  • O: 6×2 + 1 = 13
Ficou melhor no carbono, mas o hidrogênio e o oxigênio ainda não estão balanceados.

Passo 5

Vamos balancear o hidrogênio. Na glicose temos 12 hidrogênios, então precisamos de 6 moléculas de água ( ) para totalizar 12 hidrogênios nos produtos:
Agora, os átomos estão assim:
Reagentes:
  • C: 6
  • H: 12
  • O: 6 + 2 = 8
Produtos:
  • C: 6
  • H: 12
  • O: 6×2 + 6×1 = 18
O carbono e o hidrogênio estão balanceados, mas o oxigênio ficou diferente.

Passo 6

Por fim, vamos balancear o oxigênio. Nos produtos temos 18 oxigênios, e na glicose temos 6. Logo, precisamos de mais 12 oxigênios provenientes do :
Como cada molécula de traz 2 átomos de oxigênio, para obter 12 átomos precisamos de 6 moléculas de .
Então, a equação balanceada fica:

Resposta

A equação balanceada da degradação da glicose em presença de oxigênio é:

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a) Calcule o teor de produzido pela reação
Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação global para este processo tão complicado representa a degradação de glicose em presença de em dióxido de carbono e água.
b) Se 851 g de glicose forem consumidos durante um certo tempo qual a massa e o volume de produzido.
A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.

Se em uma experiência de Fe e de estão presentes,
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