Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação global para este processo tão complicado representa a degradação de glicose
em presença de
em dióxido de carbono e água.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você precisa escrever a equação balanceada da reação em que a glicose (
) é degradada na presença de oxigênio (
) para formar dióxido de carbono (
) e água (
). Isso envolve conhecimentos de química sobre balanceamento de equações químicas e reações de combustão.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química não balanceada com os reagentes e produtos:
Passo 3
Agora, vamos contar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação para identificar como balanceá-la.
Reagentes:
- Carbono ©: 6
- Hidrogênio (H): 12
- Oxigênio (O): 6 (da glicose) + 2 (do
) = 8
Produtos:
- Carbono ©: 1 (por
) - Hidrogênio (H): 2 (por
) - Oxigênio (O): 2 (por
) + 1 (por ) = 3
Como você pode ver, os números não estão iguais. Precisamos ajustar os coeficientes para balancear a equação.
Passo 4
Começamos balanceando o carbono. Na glicose temos 6 carbonos, então precisamos de 6 moléculas de
para ter 6 carbonos nos produtos:
Agora, contamos novamente os átomos:
Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 6 + 2 = 8
Produtos:
- C: 6
- H: 2
- O: 6×2 + 1 = 13
Ficou melhor no carbono, mas o hidrogênio e o oxigênio ainda não estão balanceados.
Passo 5
Vamos balancear o hidrogênio. Na glicose temos 12 hidrogênios, então precisamos de 6 moléculas de água (
) para totalizar 12 hidrogênios nos produtos:
Agora, os átomos estão assim:
Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 6 + 2 = 8
Produtos:
- C: 6
- H: 12
- O: 6×2 + 6×1 = 18
O carbono e o hidrogênio estão balanceados, mas o oxigênio ficou diferente.
Passo 6
Por fim, vamos balancear o oxigênio. Nos produtos temos 18 oxigênios, e na glicose temos 6. Logo, precisamos de mais 12 oxigênios provenientes do
:
Como cada molécula de
traz 2 átomos de oxigênio, para obter 12 átomos precisamos de 6 moléculas de
.
Então, a equação balanceada fica:
Resposta
A equação balanceada da degradação da glicose em presença de oxigênio é:
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Quando uma gordura (como o trioleato de gliceril) é metabolizada pelo organismo, ocorre a seguinte reação química:
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com 0,5 moles de NaOH para reagir.
a) Calcule o teor de produzido pela reação
a) Calcule o teor de
Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação global para este processo tão complicado representa a degradação de glicose
em presença de
em dióxido de carbono e água.
b) Se 851 g de glicose forem consumidos durante um certo tempo qual a massa e o volume de produzido.
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Se em uma experiência de Fe e
de
estão presentes,
© Quanto de reagente está em excesso?
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