Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.
a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
e) 160

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A gente tem uma solução com 14 gramas de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 200 mL de água. Essa solução ficou aberta a 30°C e, depois de um tempo, o sal começou a cristalizar. Precisamos descobrir quanto de água evaporou para que isso acontecesse. Para resolver, vamos usar conceitos de solubilidade e densidade da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é solubilidade. A solubilidade indica a quantidade máxima de soluto (no caso, o sal) que pode ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente (a água) a uma temperatura específica. Aqui, a solubilidade do NaCl a 30°C é de 35 g para cada 100 g de água.

Passo 3

Vamos transformar isso em uma relação que nos ajude. Se temos 35 g de NaCl dissolvidos em 100 g de água, queremos saber quantos gramas de água são necessários para dissolver os 14 g que temos inicialmente. Usamos uma regra de três simples:
35 g de NaCl100 g de água = 14 g de NaClx g de água áá
Resolvendo para $ x $:
x á

Passo 4

Agora, sabemos que para dissolver 14 g de NaCl, precisamos de apenas 40 g de água. Mas inicialmente tínhamos 200 mL de água. Como a densidade da água é 1,0 g/mL, 200 mL de água correspondem a 200 g.

Passo 5

Então, a quantidade de água que evaporou é a diferença entre a água inicial e a água que restou quando começou a cristalizar:
Água evaporada = 200 g - 40 g = 160 g Á
Como a densidade da água é 1,0 g/mL, 160 g de água equivalem a 160 mL.

Resposta

A quantidade mínima de água que deve ter evaporado é 160 mL, opção e).

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