A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.

Se em uma experiência de Fe e de estão presentes,
(a) Qual o reagente limitante e o rendimento teórico

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação entre ferro (Fe) e enxofre (S) que forma sulfeto de ferro II (FeS). A gente precisa descobrir qual dos reagentes é o limitante e qual é o rendimento teórico dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Vamos precisar calcular as quantidades de mols de cada reagente e ver qual deles vai acabar primeiro na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada reagente a gente tem. A fórmula para calcular os mols é:
Vamos precisar das massas molares:
  • Ferro (Fe): 55,85 g/mol
  • Enxofre (S): 32,06 g/mol
Então:

Passo 3

Agora, vamos ver qual reagente vai acabar primeiro na reação. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de Fe reage com 1 mol de S para formar 1 mol de FeS. Vamos comparar os mols que temos:
  • Mols de Fe: 0,136 mol
  • Mols de S: 0,270 mol
Como a relação é 1:1, o Fe vai acabar primeiro porque temos menos mols de Fe. Então, o ferro (Fe) é o reagente limitante.

Passo 4

Com o reagente limitante identificado, vamos calcular o rendimento teórico de FeS. A massa molar de FeS é:
Como temos 0,136 mol de Fe, que é o nosso reagente limitante, a massa teórica de FeS formada será:

Resposta

O reagente limitante é o ferro (Fe) e o rendimento teórico de sulfeto de ferro II (FeS) é de aproximadamente 11,97 g.

Exercícios relacionados

Misturou-se 49 g de com 0,5 moles de NaOH para reagir.
c) Calcule o número de átomos de enxofre produzidos na reação.
A emissão de e outros gases, produz o efeito estufa, aumento de temperatura da terra, o que causa efeitos danosos ao ambiente e ao homem. A quantificação do carbono no meio ambiente é calculada através da quantidade de a ser removida ou quantidade de gases do efeito estufa que deixará de ser lançada na atmosfera (CRÉDITOS
DE CARBONO). Cada crédito de carbono equivale a 1 tonelada de . Quanto de gasolina (octano ) deixaria de ser queimada para que se pudesse negociar 10 créditos de carbono?
Uma mistura sólida de massa contendo NaCl e KCl foi dissolvida em água. Quando um excesso de nitrato de prata foi adicionado todos os íons foram precipitados na forma de AgCl , cuja massa foi de 2,1476 g. Determine o percentual de KCl na mistura dos dois sais.
Um modo de se remover NO das emissões de chaminés é através da reação:
Preencha as lacunas abaixo
c) 24 g de podem produzir