Um mol de um gás de van der Waals, a
, expande-se isotermicamente e reversivelmente de 10L até 30L. Calcule o trabalho envolvido.
Passo 1
Vamos lá! A questão nos diz que temos um mol de um gás de Van der Waals a 27°C que se expande isotermicamente e reversivelmente de 10 litros para 30 litros. Nosso objetivo é calcular o trabalho envolvido nesse processo. Para resolver isso, vamos precisar usar a equação de Van der Waals e entender como calcular o trabalho em uma expansão isotérmica reversível.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a equação de Van der Waals, que ajusta a equação dos gases ideais considerando o tamanho das moléculas e as forças de atração entre elas. A equação é:
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é o número de moles,
- $ R $ é a constante universal dos gases (
), - $ T $ é a temperatura em Kelvin,
- $ a $ e $ b $ são constantes específicas do gás que consideram as interações intermoleculares e o volume ocupado pelas moléculas, respectivamente.
Passo 3
Como o processo é isotérmico (temperatura constante) e reversível, o trabalho realizado pelo gás pode ser calculado pela integral:
Substituindo a pressão da equação de Van der Waals:
Então, o trabalho fica:
Passo 4
Vamos resolver essa integral separadamente:
- Integral da primeira parte:
- Integral da segunda parte:
Portanto, o trabalho total é:
Passo 5
Agora, vamos substituir os valores fornecidos na equação:
- $ n = 1 $ mol
- $ T = 27°C = 300 $ K (convertendo para Kelvin)
- $ R = 0,0821 , L·atm/K·mol $
- $ V_i = 10 $ L
- $ V_f = 30 $ L
Substituindo esses valores:
Calculando os termos numéricos:
Resposta
O trabalho envolvido na expansão isotérmica reversível desse gás de Van der Waals é dado por:
Onde:
- $ a $ e $ b $ são as constantes específicas do gás de Van der Waals considerado.
Para obter um valor numérico específico, seriam necessárias as informações das constantes $ a $ e $ b $ para o gás em questão.