Tem-se uma solução 0,25 M de ácido sulfúrico. Qual o volume de água deve ser adicionado a um litro dessa solução, para obter-se uma solução 0,1 M?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de ácido sulfúrico com concentração de e quer saber quanto de água adicionar em 1 litro dessa solução para deixá-la com concentração de . Aqui, estamos lidando com o conceito de diluição, que é quando a gente adiciona solvente (no caso, água) para diminuir a concentração de uma solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • é a concentração inicial (0,25 M)
  • é o volume inicial (1 litro)
  • é a concentração final desejada (0,1 M)
  • é o volume final que queremos encontrar

Passo 3

Vamos substituir os valores que já sabemos na fórmula:
0,25 , M times 1 , L = 0,1 , M times V2

Passo 4

Agora, vamos resolver para V2 = 0,25 , M times 1 , L0,1 , M = 0,250,1 = 2,5 , L :

Passo 5

Então, o volume final da solução precisa ser 2,5 litros para termos a concentração de 0,1 M. Mas a pergunta é quanto de água devemos adicionar, não qual o volume final.

Passo 6

Para descobrir isso, subtraímos o volume inicial do volume final:
Volume de água a adicionar = V2 - V1 = 2,5 , L - 1 , L = 1,5 , L á

Resposta

Devem ser adicionados 1,5 litros de água à solução inicial para obter uma concentração de .

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