Na molécula de iodeto de potássio (K I), suponha que os átomos K e I se ligam ionicamente pela transferência de um elétron de K a I. (a) A energia de ionização de K é 4,34 eV e a afinidade de elétrons de I é 3,06 eV. Qual energia é necessária para transferir um elétron de K a I para formar íons K^+e I^- a partir de átomos neutros? Essa quantidade, por vezes, é chamada energia de ativação Ea.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química! A gente precisa entender como os átomos de potássio ( K) e iodeto ( I) se ligam ionicamente transferindo um elétron de K para I. Para isso, vamos usar dois conceitos importantes: energia de ionização e afinidade eletrônica. A energia de ionização é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo neutro, e a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Vamos usar esses valores para calcular a energia necessária para formar os íons K^+ e I^-.

Passo 2

Primeiro, pegamos a energia de ionização do potássio ( K), que é 4,34 eV. Isso significa que precisamos de 4,34 elétron-volts para remover um elétron de K.

Passo 3

Depois, olhamos para a afinidade eletrônica do iodeto ( I), que é 3,06 eV. Isso indica que quando o átomo de I ganha um elétron, ele libera 3,06 elétron-volts de energia.

Passo 4

Para transferir um elétron de K para I, precisamos gastar a energia para remover o elétron de K e considerar que parte dessa energia é “recuperada” quando o I ganha o elétron. Ou seja, a energia necessária para essa transferência é a diferença entre a energia de ionização de K e a afinidade eletrônica de I.

Passo 5

Fazendo as contas:
Ea = Energia de Ionização de K - Afinidade E<=trônica de I çãô
Ea = 4,34 eV - 3,06 eV = 1,28 eV

Resposta

A energia necessária para transferir um elétron de K para I é de 1,28 eV.

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