Na molécula de iodeto de potássio
, suponha que os átomos
e
se ligam ionicamente pela transferência de um elétron de
a
. (a) A energia de ionização de
é
e a afinidade de elétrons de
é
. Qual energia é necessária para transferir um elétron de
a
para formar íons
e
a partir de átomos neutros? Essa quantidade, por vezes, é chamada energia de ativação
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química! A gente precisa entender como os átomos de potássio (
) e iodeto (
) se ligam ionicamente transferindo um elétron de
para
. Para isso, vamos usar dois conceitos importantes: energia de ionização e afinidade eletrônica. A energia de ionização é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo neutro, e a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Vamos usar esses valores para calcular a energia necessária para formar os íons
e
.
Passo 2
Primeiro, pegamos a energia de ionização do potássio (
), que é
. Isso significa que precisamos de 4,34 elétron-volts para remover um elétron de
.
Passo 3
Depois, olhamos para a afinidade eletrônica do iodeto (
), que é
. Isso indica que quando o átomo de
ganha um elétron, ele libera 3,06 elétron-volts de energia.
Passo 4
Para transferir um elétron de
para
, precisamos gastar a energia para remover o elétron de
e considerar que parte dessa energia é “recuperada” quando o
ganha o elétron. Ou seja, a energia necessária para essa transferência é a diferença entre a energia de ionização de
e a afinidade eletrônica de
.
Passo 5
Fazendo as contas:
Resposta
A energia necessária para transferir um elétron de
para
é de
.