Quais moléculas são polares ou apolares (não polares)? Também, explique o motivo:
CH2 ClBr;

Passo 1

Vamos ver o que o exercício está pedindo. Precisamos descobrir se a molécula CH2ClBr é polar ou apolar. Para isso, vamos usar conceitos de eletronegatividade e geometria molecular, que nos ajudam a entender como os átomos dentro da molécula interagem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os átomos presentes na molécula: carbono ©, hidrogênio (H), cloro (Cl) e bromo (Br). Cada um desses átomos tem uma eletronegatividade diferente, ou seja, eles têm uma tendência variada de atrair os elétrons compartilhados nas ligações.

Passo 3

Em seguida, vamos desenhar a estrutura da molécula CH2ClBr. O carbono está no centro, ligado a dois hidrogênios, um cloro e um bromo. Essa disposição dos átomos dá à molécula uma geometria tetraédrica, que é comum quando um átomo central está ligado a quatro substituintes.

Passo 4

Agora, vamos analisar a eletronegatividade de cada átomo. O cloro e o bromo são mais eletronegativos que o hidrogênio e o carbono. Isso significa que eles puxam os elétrons das ligações C-Cl e C-Br com mais força, criando regiões de carga parcial negativa perto deles e deixando o carbono com uma carga parcial positiva.

Passo 5

Como a molécula tem uma geometria tetraédrica e os átomos ligados a ela têm eletronegatividades diferentes, os dipolos gerados nas ligações não se cancelam. Isso resulta em um momento dipolar líquido, ou seja, a molécula tem uma distribuição desigual das cargas elétricas.

Resposta

A molécula CH2ClBr é polar porque possui uma distribuição desigual das cargas elétricas devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos e à sua geometria tetraédrica, o que impede o cancelamento dos dipolos.

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