Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
d)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar o ponto de ebulição de dois compostos: (silano) e (germano). Vamos usar conceitos de química física, especificamente sobre forças intermoleculares e propriedades físicas das substâncias, para descobrir qual deles tem um ponto de ebulição mais alto.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia (calor) é necessária para separar as moléculas, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Passo 3

Vamos analisar as forças intermoleculares presentes em e . Ambos são moléculas covalentes não polares, então as únicas forças presentes são as forças de dispersão de London, que são fracas e dependem principalmente do tamanho e da massa molecular.

Passo 4

Agora, vamos comparar os tamanhos e massas dessas moléculas. O germano ( ) tem átomos mais pesados e um diâmetro molecular maior do que o silano ( ), já que o germânio é um elemento maior na tabela periódica comparado ao silício.

Passo 5

Devido ao maior tamanho e massa do , as forças de dispersão de London são mais fortes nele do que no . Isso significa que é necessário mais calor para fazer o germano passar do estado líquido para o gasoso.

Resposta

Portanto, tem um ponto de ebulição mais elevado do que .

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Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
c) ou HI
Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
a) ou ;
Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
d) (ácido acético)
Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
c)