Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
d) SiH4 Ou GeH 4

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar o ponto de ebulição de dois compostos: SiH4 (silano) e GeH4 (germano). Vamos usar conceitos de química física, especificamente sobre forças intermoleculares e propriedades físicas das substâncias, para descobrir qual deles tem um ponto de ebulição mais alto.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia (calor) é necessária para separar as moléculas, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Passo 3

Vamos analisar as forças intermoleculares presentes em SiH4 e GeH4. Ambos são moléculas covalentes não polares, então as únicas forças presentes são as forças de dispersão de London, que são fracas e dependem principalmente do tamanho e da massa molecular.

Passo 4

Agora, vamos comparar os tamanhos e massas dessas moléculas. O germano ( GeH4) tem átomos mais pesados e um diâmetro molecular maior do que o silano ( SiH4), já que o germânio é um elemento maior na tabela periódica comparado ao silício.

Passo 5

Devido ao maior tamanho e massa do GeH4, as forças de dispersão de London são mais fortes nele do que no SiH4. Isso significa que é necessário mais calor para fazer o germano passar do estado líquido para o gasoso.

Resposta

Portanto, GeH4 tem um ponto de ebulição mais elevado do que SiH4.

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