Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar o ponto de ebulição de dois compostos:
(silano) e
(germano). Vamos usar conceitos de química física, especificamente sobre forças intermoleculares e propriedades físicas das substâncias, para descobrir qual deles tem um ponto de ebulição mais alto.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia (calor) é necessária para separar as moléculas, resultando em um ponto de ebulição mais alto.
Passo 3
Vamos analisar as forças intermoleculares presentes em
e
. Ambos são moléculas covalentes não polares, então as únicas forças presentes são as forças de dispersão de London, que são fracas e dependem principalmente do tamanho e da massa molecular.
Passo 4
Agora, vamos comparar os tamanhos e massas dessas moléculas. O germano (
) tem átomos mais pesados e um diâmetro molecular maior do que o silano (
), já que o germânio é um elemento maior na tabela periódica comparado ao silício.
Passo 5
Devido ao maior tamanho e massa do
, as forças de dispersão de London são mais fortes nele do que no
. Isso significa que é necessário mais calor para fazer o germano passar do estado líquido para o gasoso.
Resposta
Portanto,
tem um ponto de ebulição mais elevado do que
.