Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
d)
d)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar o ponto de ebulição de dois compostos:
(silano) e
(germano). Vamos usar conceitos de química física, especificamente sobre forças intermoleculares e propriedades físicas das substâncias, para descobrir qual deles tem um ponto de ebulição mais alto.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia (calor) é necessária para separar as moléculas, resultando em um ponto de ebulição mais alto.
Passo 3
Vamos analisar as forças intermoleculares presentes em
e
. Ambos são moléculas covalentes não polares, então as únicas forças presentes são as forças de dispersão de London, que são fracas e dependem principalmente do tamanho e da massa molecular.
Passo 4
Agora, vamos comparar os tamanhos e massas dessas moléculas. O germano (
) tem átomos mais pesados e um diâmetro molecular maior do que o silano (
), já que o germânio é um elemento maior na tabela periódica comparado ao silício.
Passo 5
Devido ao maior tamanho e massa do
, as forças de dispersão de London são mais fortes nele do que no
. Isso significa que é necessário mais calor para fazer o germano passar do estado líquido para o gasoso.
Resposta
Portanto,
tem um ponto de ebulição mais elevado do que
.
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Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
c) ou HI
c)
Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
a) ou
;
a)
Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
d) (ácido acético)
d)
Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
c)
c)