Mostre porque a molécula O2 é paramagnética.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo: mostrar por que a molécula de O2 é paramagnética. Para resolver isso, vamos usar conceitos da teoria dos orbitais moleculares e entender o que significa ser paramagnético.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre paramagnetismo. Uma substância é paramagnética quando possui elétrons desemparelhados. Isso significa que há elétrons que não têm um par no mesmo orbital, o que gera um pequeno campo magnético que atrai a substância para um campo magnético externo.

Passo 3

Agora, vamos analisar a estrutura eletrônica da molécula de O2. Cada átomo de oxigênio ( O) tem 8 elétrons, totalizando 16 elétrons para a molécula de O2. Usando a teoria dos orbitais moleculares, distribuímos esses elétrons nos diferentes níveis de energia dos orbitais.

Passo 4

Distribuímos os 16 elétrons nos orbitais moleculares de O2 seguindo a ordem de energia dos orbitais. Ao fazer isso, percebemos que há dois elétrons que ficam desemparelhados nos orbitais π* (pi-star). Esses elétrons não têm um par, o que significa que a molécula tem elétrons não emparelhados.

Passo 5

Como O2 possui elétrons desemparelhados, ela apresenta paramagnetismo. Esses elétrons não emparelhados interagem com campos magnéticos externos, fazendo com que a molécula seja atraída por esses campos.

Resposta

A molécula O2 é paramagnética porque possui dois elétrons desemparelhados em seus orbitais moleculares.

Exercícios relacionados