Mostre porque a molécula
é paramagnética.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo: mostrar por que a molécula de
é paramagnética. Para resolver isso, vamos usar conceitos da teoria dos orbitais moleculares e entender o que significa ser paramagnético.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre paramagnetismo. Uma substância é paramagnética quando possui elétrons desemparelhados. Isso significa que há elétrons que não têm um par no mesmo orbital, o que gera um pequeno campo magnético que atrai a substância para um campo magnético externo.
Passo 3
Agora, vamos analisar a estrutura eletrônica da molécula de
. Cada átomo de oxigênio (
) tem 8 elétrons, totalizando 16 elétrons para a molécula de
. Usando a teoria dos orbitais moleculares, distribuímos esses elétrons nos diferentes níveis de energia dos orbitais.
Passo 4
Distribuímos os 16 elétrons nos orbitais moleculares de
seguindo a ordem de energia dos orbitais. Ao fazer isso, percebemos que há dois elétrons que ficam desemparelhados nos orbitais π* (pi-star). Esses elétrons não têm um par, o que significa que a molécula tem elétrons não emparelhados.
Passo 5
Como
possui elétrons desemparelhados, ela apresenta paramagnetismo. Esses elétrons não emparelhados interagem com campos magnéticos externos, fazendo com que a molécula seja atraída por esses campos.
Resposta
A molécula
é paramagnética porque possui dois elétrons desemparelhados em seus orbitais moleculares.
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