Um motor de automóvel mal-regulado, em marcha lenta, pode liberar até 1,00 mol de CO por minuto na atmosfera. Que volume de CO, ajustado para 1,00 atm, é emitido por minuto na temperatura de 27^circ C ?
Resp.: 24,6 L / min

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a quantidade de monóxido de carbono (CO) que um motor de carro libera por minuto. A gente precisa descobrir qual é o volume desse gás, ajustado para uma pressão de 1,00 atm e a uma temperatura de 27°C. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula que vamos usar exige que a temperatura esteja nessa unidade. A fórmula para isso é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então, substituindo:
T = 27 + 273,15 = 300,15 , K

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • V = nRTP é a pressão (1,00 atm)
  • é o volume que queremos encontrar
  • é a quantidade de gás (1,00 mol)
  • é a constante dos gases ideais ( )
  • é a temperatura em Kelvin (300,15 K)
A gente quer isolar o volume , então rearranjando a fórmula:

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula:
V = 1,00 , mol times 0,0821 , L·atm/mol·K times 300,15 , K1,00 , atm
Calculando:
V = 24,6361 = 24,636 , L/min
Arredondando para uma casa decimal, fica 24,6 L/min.

Resposta

24,6 L / min

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