O pH de uma solução
de uma base fraca é 10,66 . Qual é o
da base?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar o valor de $ K_b $ de uma base fraca, sabendo que temos uma solução de $ 0,30 , mol/L $ com um pH de 10,66. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente o equilíbrio de uma base fraca na água, para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a relação entre pH e pOH. Sabemos que:
Isso nos permite encontrar o pOH da solução.
Passo 3
Calculando o pOH:
Passo 4
Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidróxido
usando o pOH:
Passo 5
Considerando a reação de ionização da base fraca $ B $ na água:
Assumimos que a concentração inicial da base é $ 0,30 , mol/L $ e que a concentração de $ OH^- $ formada é $ x = 4,57 \times 10^{-4} , mol/L $.
Passo 6
A expressão da constante de equilíbrio $ K_b $ para essa reação é:
Como a base é fraca e $ x $ é pequeno comparado a $ 0,30 , mol/L $, podemos aproximar $ [B] \approx 0,30 , mol/L $.
Passo 7
Substituindo os valores na expressão de $ K_b $:
Resposta
O valor de $ K_b $ da base é aproximadamente $ 6,97 \times 10^{-7} $.