Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
b) 3 s^2 3 p^6 3 d^6 4 s^2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar o nome e o símbolo dos átomos que têm, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica no nível de valência: . Vamos usar conhecimentos de configuração eletrônica e da tabela periódica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a configuração eletrônica dada: . Cada parte dessa configuração representa elétrons em diferentes orbitais:
  • 3s²: 2 elétrons no orbital 3s
  • 3p⁶: 6 elétrons no orbital 3p
  • 3d⁶: 6 elétrons no orbital 3d
  • 4s²: 2 elétrons no orbital 4s

Passo 3

Agora, vamos somar todos esses elétrons para descobrir o número total de elétrons do átomo:
2 (3s²) + 6 (3p⁶) + 6 (3d⁶) + 2 (4s²) = 16 elétrons ²²é
Como o número de elétrons é igual ao número atômico em um átomo neutro, o número atômico é 16.

Passo 4

Com o número atômico 16, consultamos a tabela periódica para encontrar o elemento correspondente. O elemento com número atômico 16 é o Enxofre, que tem o símbolo S.

Resposta

Enxofre (S)

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