Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar o nome e o símbolo dos átomos que têm, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica no nível de valência: . Vamos usar conhecimentos de configuração eletrônica e da tabela periódica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a configuração eletrônica dada: . Cada parte dessa configuração representa elétrons em diferentes orbitais:
  • 3s²: 2 elétrons no orbital 3s
  • 3p⁶: 6 elétrons no orbital 3p
  • 3d⁶: 6 elétrons no orbital 3d
  • 4s²: 2 elétrons no orbital 4s

Passo 3

Agora, vamos somar todos esses elétrons para descobrir o número total de elétrons do átomo:
²²é
Como o número de elétrons é igual ao número atômico em um átomo neutro, o número atômico é 16.

Passo 4

Com o número atômico 16, consultamos a tabela periódica para encontrar o elemento correspondente. O elemento com número atômico 16 é o Enxofre, que tem o símbolo S.

Resposta

Enxofre (S)

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Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
d)
No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos?
a)
b)
c)
d)
e)
Use o conceito de Blindagem para explicar por que o átomo de He tem uma energia de ionização maior do que o de , enquanto a energia de ionização do Li é menor.
Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
b)