Use o conceito de Blindagem para explicar por que o átomo de He tem uma energia de ionização maior do que o de , enquanto a energia de ionização do Li é menor.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício tá pedindo. A gente precisa usar o conceito de blindagem (também conhecida como escudo eletrônico) pra explicar por que o átomo de hélio (He) tem uma energia de ionização maior que a do hidrogênio (H), enquanto a energia de ionização do lítio (Li) é menor. Energia de ionização é a energia necessária pra remover um elétron de um átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre blindagem. Quando um átomo tem vários elétrons, os elétrons mais internos “blindam” os elétrons externos da carga positiva do núcleo. Isso significa que os elétrons exteriores sentem menos atração do núcleo por causa dos elétrons que ficam mais perto dele. A blindagem diminui a força com que o elétron externo é puxado pelo núcleo.

Passo 3

Agora, vamos comparar o hidrogênio (H) com o hélio (He). O hidrogênio tem só um elétron e um próton no núcleo. Já o hélio tem dois prótons e dois elétrons. No hélio, apesar de ter mais prótons no núcleo, os dois elétrons estão na mesma camada (nível de energia). A blindagem aqui é mínima porque os elétrons estão no mesmo nível, então cada elétron do hélio sente uma atração maior do núcleo comparado ao único elétron do hidrogênio. Por isso, é preciso mais energia pra tirar um elétron do hélio do que do hidrogênio.

Passo 4

Agora, vejamos o lítio (Li). O lítio tem três prótons no núcleo e três elétrons. Os dois primeiros elétrons estão na primeira camada, e o terceiro elétron está na segunda camada. Aqui, os dois elétrons internos blindam o terceiro elétron, fazendo com que ele sinta menos atração do núcleo. Mesmo tendo mais prótons que o hélio, a maior blindagem e a distância maior do núcleo fazem com que a energia de ionização do lítio seja menor.

Resposta

Usando o conceito de blindagem, vemos que o hélio tem uma energia de ionização maior que o hidrogênio porque seus elétrons sentem mais atração do núcleo devido à menor blindagem. Já o lítio tem uma energia de ionização menor porque os elétrons externos estão mais blindados e mais afastados do núcleo, facilitando a remoção do elétron.

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Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
b)
Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
d)
Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
b)
Considere a seguinte tabela de energia de ionização . As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento
V 578 1817 2745 11578
W 419 3051 4412 5877
X 1086 2353 4621 6223
Y 496 4563 6913 9544
Z 590 1145 4912 5877
d) Qual par de elementos deve pertencer à mesma família na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico?