Qual o número máximo de elétrons que pode ser identificado com cada conjunto seguinte de números quânticos? Em alguns casos a resposta pode ser zero. Nestes casos, explique a razão da resposta.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir o número máximo de elétrons que podem ter os números quânticos
e
. Estamos lidando com a Estrutura Atômica, especificamente com os números quânticos que descrevem os elétrons em um átomo. Para resolver isso, precisamos entender cada número quântico e como eles determinam a posição e a quantidade de elétrons em um átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que cada número quântico representa:
-
Número quântico principal (
): Indica o nível de energia do elétron ou a camada onde ele está. Aqui, , então estamos falando da segunda camada. -
Número quântico azimutal (
): Relaciona-se à forma da orbital onde o elétron está. O valor de vai de 0 até . Para , pode ser 0 ou 1. No caso, .
Passo 3
Agora, vamos descobrir quais orbitais correspondem a esses números quânticos. Quando
, estamos falando de orbitais do tipo p. Cada tipo de orbital tem uma capacidade máxima de elétrons, que depende de quantos orbitais existem para aquele tipo.
Passo 4
Para
(orbitais p), existem 3 orbitais distintos (denotados por
). Cada orbital pode abrigar 2 elétrons, um com spin para cima e outro para baixo.
Passo 5
Agora, multiplicamos o número de orbitais pelo número de elétrons que cada orbital pode conter:
Resposta
O número máximo de elétrons com os números quânticos
e
é 6 elétrons.