Qual é o número de toneladas de
que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quantas toneladas de
(ácido sulfúrico) podem ser produzidas por dia usando 3,2 toneladas de
(dióxido de enxofre) com uma eficiência de 70%. Vamos usar conhecimentos de estequiometria para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação química envolvida:
Isso significa que 1 mol de
reage com meio mol de
e 1 mol de
para formar 1 mol de
. Vamos precisar das massas molares dessas substâncias para converter as toneladas em mols.
Passo 3
Vamos calcular as massas molares:
-
: S (32 g/mol) + 2 × O (16 g/mol) = 64 g/mol -
: 2 × H (1 g/mol) + S (32 g/mol) + 4 × O (16 g/mol) = 98 g/mol
Passo 4
Agora, vamos converter as 3,2 toneladas de
para gramas:
Em seguida, calculamos quantos mols de
temos:
Passo 5
Pela equação química, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, teremos também 50.000 mol de
. Agora, vamos converter isso para gramas:
Convertendo para toneladas:
Passo 6
Considerando a eficiência de 70%, a quantidade real produzida será:
Resposta
Podem ser produzidas 3,43 toneladas de
por dia.
Exercícios relacionados
Numa reação de neutralização,
de ácido sulfúrico são adicionados a
de hidróxido de cálcio.
c) Qual a massa de sulfato de cálcio produzida sabendo que o rendimento é de
?
A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação:
b) se o rendimento da reação fosse
quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO 2 .
Os seguintes dados são obtidos a uma certa temperatura:
Experimento |
|
|
Velocidade
|
1 | 0,0200 | 0,0155 |
|
2 | 0,0250 | 0,0200 |
|
3 | 0,0300 | 0,0200 |
|
4 | 0,0300 | 0,0275 |
|
b. Escreva a expressão da lei da velocidade para a reação.