Qual é o número de toneladas de que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quantas toneladas de (ácido sulfúrico) podem ser produzidas por dia usando 3,2 toneladas de (dióxido de enxofre) com uma eficiência de 70%. Vamos usar conhecimentos de estequiometria para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação química envolvida:
Isso significa que 1 mol de reage com meio mol de e 1 mol de para formar 1 mol de . Vamos precisar das massas molares dessas substâncias para converter as toneladas em mols.

Passo 3

Vamos calcular as massas molares:
  • : S (32 g/mol) + 2 × O (16 g/mol) = 64 g/mol
  • : 2 × H (1 g/mol) + S (32 g/mol) + 4 × O (16 g/mol) = 98 g/mol

Passo 4

Agora, vamos converter as 3,2 toneladas de para gramas:
Em seguida, calculamos quantos mols de temos:

Passo 5

Pela equação química, 1 mol de produz 1 mol de . Então, teremos também 50.000 mol de . Agora, vamos converter isso para gramas:
Convertendo para toneladas:

Passo 6

Considerando a eficiência de 70%, a quantidade real produzida será:

Resposta

Podem ser produzidas 3,43 toneladas de por dia.

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Os seguintes dados são obtidos a uma certa temperatura:
Experimento Velocidade
1 0,0200 0,0155
2 0,0250 0,0200
3 0,0300 0,0200
4 0,0300 0,0275
b. Escreva a expressão da lei da velocidade para a reação.