Numa reação de neutralização,
de ácido sulfúrico são adicionados a
de hidróxido de cálcio.
c) Qual a massa de sulfato de cálcio produzida sabendo que o rendimento é de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado fala sobre uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico (
) e hidróxido de cálcio (
). A gente precisa descobrir qual a massa de sulfato de cálcio (
) produzida, sabendo que o rendimento da reação é de 83%. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, como cálculo de moles e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada reagente e produto envolvido na reação.
-
Ácido sulfúrico (
): -
Hidróxido de cálcio (
): -
Sulfato de cálcio (
):
Passo 3
Agora, vamos transformar as massas fornecidas em moles para ver qual reagente é o limitante (o que vai determinar a quantidade de produto formado).
-
Moles de
: -
Moles de
:
Passo 4
Observamos que a reação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Comparando os moles que temos:
-
: 0,102 mol -
: 0,100 mol
Como
tem menos moles, ele é o reagente limitante.
Passo 5
Agora, vamos calcular quantos moles de
são produzidos. Pela estequiometria da reação, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, teremos:
Passo 6
Convertendo os moles de
para massa:
Passo 7
Como o rendimento da reação é de 83%, a massa real de
produzida será:
Resposta
A massa de sulfato de cálcio produzida é de aproximadamente 11,3 g.
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