A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação:
b) se o rendimento da reação fosse
quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO 2 .
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química sobre a queima da grafita (carbono). A gente vai precisar usar conceitos de estequiometria, que é o estudo das relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. A questão pede para calcular quantos gramas de carbono são necessários para obter 30 gramas de dióxido de carbono (CO₂) considerando que a reação tem 80% de rendimento.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação química da reação de queima do carbono:
Essa equação nos diz que 1 mol de carbono reage com 1 mol de oxigênio para formar 1 mol de dióxido de carbono.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida:
- Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
- Dióxido de carbono (CO₂): aproximadamente 44 g/mol
Passo 4
Agora, vamos determinar quantos mols de CO₂ correspondem a 30 gramas:
Passo 5
Segundo a estequiometria da reação, 1 mol de C produz 1 mol de CO₂. Então, para produzir 0,681 mol de CO₂, precisamos de 0,681 mol de C.
Passo 6
Vamos converter os mols de carbono de volta para gramas:
Passo 7
Como a reação tem um rendimento de 80%, isso significa que apenas 80% do carbono reagiu efetivamente. Portanto, precisamos calcular a quantidade real de carbono necessária:
Resposta
Para obter 30 gramas de dióxido de carbono com um rendimento de 80%, são necessários aproximadamente 10,22 gramas de carbono.
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que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%?
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de ácido sulfúrico são adicionados a
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c) Qual a massa de sulfato de cálcio produzida sabendo que o rendimento é de
?
Os seguintes dados são obtidos a uma certa temperatura:
Experimento |
|
|
Velocidade
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1 | 0,0200 | 0,0155 |
|
2 | 0,0250 | 0,0200 |
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3 | 0,0300 | 0,0200 |
|
4 | 0,0300 | 0,0275 |
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b. Escreva a expressão da lei da velocidade para a reação.
Os seguintes dados são obtidos a uma certa temperatura:
Experimento |
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Velocidade
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1 | 0,0200 | 0,0155 |
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2 | 0,0250 | 0,0200 |
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3 | 0,0300 | 0,0200 |
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4 | 0,0300 | 0,0275 |
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a. Qual é a ordem da reação em relação ao ion persulfato e ao ion iodeto? Qual será a ordem global da reação?