Observe as seguintes reações
2 H2 O(l)+2 Cu(aq)^2+ O2(g)+4 H(aq)^++2 Cu(s)
Quais são os nox do oxigênio (H2 O O2) e cobre (Cu^2+ Cu) ?
b) Oxigênio: -2 0; Cobre: 2+ 0.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
2 H2O(l) + 2 Cu(aq)^2+ O2(g) + 4 H(aq)^+ + 2 Cu(s)
E queremos determinar os números de oxidação (nox) do oxigênio na transformação de água para oxigênio gasoso, ou seja, (H2O O2), e do cobre na transformação de íon cúprico para cobre metálico, ou seja, (Cu^2+ Cu). Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação na química.

Passo 2

Entendendo o Número de Oxidação (nox): O número de oxidação é uma forma de atribuir uma carga hipotética a cada átomo em uma molécula ou íon, assumindo que os elétrons na ligação são atribuídos ao átomo mais eletronegativo.

Passo 3

Determinando o nox do Oxigênio na água ( H2O):
Na água, sabemos que o hidrogênio geralmente tem um nox de +1. Como há dois hidrogênios:
2 times (+1) + nox do O = 0
Resolvendo para o oxigênio:
2 (+1) + nox do O = 0 2 + nox do O = 0 nox do O = -2
Então, na água, o oxigênio tem um nox de -2.

Passo 4

Determinando o nox do Oxigênio no oxigênio gasoso ( O2):
O oxigênio elementar em sua forma diatômica ( O2) não está ligado a nenhum outro elemento, então seu nox é 0.

Passo 5

Determinando o nox do Cobre no íon cúprico ( Cu^2+):
O íon cúprico é representado como Cu^2+, o que significa que o cobre perdeu dois elétrons. Portanto, o nox do cobre neste estado é +2.

Passo 6

Determinando o nox do Cobre no cobre metálico ( Cu):
Quando o cobre está na forma metálica ( Cu), ele não está ligado a nenhum outro elemento, então seu nox é 0.

Resposta

  • Oxigênio na água para oxigênio gasoso: -2 0
  • Cobre no íon cúprico para cobre metálico: +2 0

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