Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio e cobre ?
b) Oxigênio: ; Cobre: .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
E queremos determinar os números de oxidação (nox) do oxigênio na transformação de água para oxigênio gasoso, ou seja, , e do cobre na transformação de íon cúprico para cobre metálico, ou seja, . Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação na química.

Passo 2

Entendendo o Número de Oxidação (nox): O número de oxidação é uma forma de atribuir uma carga hipotética a cada átomo em uma molécula ou íon, assumindo que os elétrons na ligação são atribuídos ao átomo mais eletronegativo.

Passo 3

Determinando o nox do Oxigênio na água ( ):
Na água, sabemos que o hidrogênio geralmente tem um nox de +1. Como há dois hidrogênios:
Resolvendo para o oxigênio:
Então, na água, o oxigênio tem um nox de -2.

Passo 4

Determinando o nox do Oxigênio no oxigênio gasoso ( ):
O oxigênio elementar em sua forma diatômica ( ) não está ligado a nenhum outro elemento, então seu nox é 0.

Passo 5

Determinando o nox do Cobre no íon cúprico ( ):
O íon cúprico é representado como , o que significa que o cobre perdeu dois elétrons. Portanto, o nox do cobre neste estado é +2.

Passo 6

Determinando o nox do Cobre no cobre metálico ( ):
Quando o cobre está na forma metálica ( ), ele não está ligado a nenhum outro elemento, então seu nox é 0.

Resposta

  • Oxigênio na água para oxigênio gasoso:
  • Cobre no íon cúprico para cobre metálico:

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Considere a titulação de com EDTA , tamponada a (em prresença de ). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: (b) ;
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio e cobre ?
c) Oxigênio: ; Cobre: .
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio e cobre ?
d) Oxigênio: ; Cobre: .
Qual é o potencial padrão das reações abaixo, respectivamente, com base nos potenciais padrão das semirreações? Lembre-se de balancear a equação como vimos na aula.
Dados das semirreações de redução:
Semirreação de redução
0,00
a) e