Quais orbitais híbridos você esperaria para o átomo central em cada uma das seguintes moléculas?
Passo 1
Vamos resolver a questão que pergunta quais orbitais híbridos esperamos para o átomo central na molécula de
. O conteúdo principal aqui é a hibridização de orbitais, que nos ajuda a entender a geometria das moléculas. Para resolver, vamos identificar a geometria da molécula e determinar a hibridização adequada.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a estrutura da molécula de
. O átomo central é o berílio (Be), que está ligado a dois átomos de flúor (F). O berílio tem 2 elétrons de valência.
Passo 3
Em
, o berílio forma duas ligações com os flúores, compartilhando seus dois elétrons. Não há pares de elétrons não ligantes no berílio nessa molécula.
Passo 4
Com duas ligações e nenhum par solitário, a geometria ao redor do átomo central (Be) é linear. Isso significa que os ângulos de ligação são de 180 graus.
Passo 5
Para acomodar essa geometria linear, o berílio utiliza híbridos sp. Na hibridização sp, um orbital s e um orbital p se combinam para formar dois orbitais híbridos sp, que se espalham linearmente.
Passo 6
Então, cada orbital híbrido sp do berílio forma uma ligação com um átomo de flúor, resultando na estrutura linear observada em
.
Resposta
Os orbitais híbridos esperados para o átomo central na molécula de
são sp.