Qual o tipo de força intermolecular deve ser superada para converter cada um dos seguintes de líquido em gás?
.
Passo 1
Então, a gente tem uma questão que pergunta qual tipo de força intermolecular precisa ser superada pra transformar o
de líquido para gás. A matéria aqui é sobre forças intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas juntas no estado líquido. Pra resolver isso, a gente precisa entender quais são os tipos de forças intermoleculares existentes e identificar quais estão presentes no
.
Passo 2
Primeiro, vamos recordar os principais tipos de forças intermoleculares:
- Forças de London (ou forças de dispersão): Presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas apolares.
- Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de cargas.
- Ligações de hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de força dipolo-dipolo, ocorrendo quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como N, O ou F.
Passo 3
Agora, vamos analisar o
. Essa molécula é composta por um átomo de carbono central ligado a quatro átomos de cloro. A estrutura geométrica é tetraédrica, e como todos os C-Cl têm a mesma eletronegatividade, a molécula é apolar, ou seja, não possui dipolo permanente.
Passo 4
Já que o
é apolar, ele não apresenta forças dipolo-dipolo nem ligações de hidrogênio. Isso significa que as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de London, que são forças de atração temporárias causadas por flutuações na distribuição eletrônica das moléculas.
Resposta
Portanto, para converter o
de líquido para gás, deve-se superar as forças de London.