Organize em ordem crescente da variação de entropia reacional as seguintes reações. Justifique em detalhes:
a.
b.
c.
d.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente organizar, do menor pro maior, a variação de entropia das reações listadas. Estamos falando de termodinâmica, especificamente de entropia ( ). Para resolver isso, vamos precisar entender como a entropia muda durante uma reação química, observando fatores como a mudança no estado físico dos reagentes e produtos, e o número de partículas gasosas envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entropia. Entropia ( ) é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando uma reação aumenta a desordem, a entropia aumenta ( ), e quando diminui, a entropia diminui ( ).

Passo 3

Vamos analisar cada reação individualmente para ver como a desordem muda:
a.
  • Temos um sólido ( ) e um gás ( ) reagindo para formar um gás ( ). Passar de um sólido para mais gás pode aumentar a entropia, mas aqui estamos combinando menos moléculas gasosas no produto.
b.
  • Dois gases reagirem para formar um líquido. Passar de gás para líquido geralmente reduz a entropia porque líquidos são mais organizados que gases.
c.
  • Temos 4 moléculas gasosas reagindo para formar 1 gás e 1 líquido. Redução no número de moléculas gasosas tende a diminuir a entropia.
d.
  • Um sólido e um gás formando dois gases. Passar de sólido + gás para mais gases geralmente aumenta a entropia porque há mais liberdade de movimento nas moléculas gasosas.

Passo 4

Agora, resumindo as análises:
  • Reação b: Passa de 2 gases para 1 líquido → negativo (diminui a entropia).
  • Reação c: Passa de 4 gases para 1 gás + 1 líquido → negativo, provavelmente maior que a da reação b.
  • Reação a: Passa de 1 sólido + 1 gás para 1 gás → ligeiramente positivo (aumento da entropia).
  • Reação d: Passa de 1 sólido + 1 gás para 2 gases → positivo (aumento da entropia).

Resposta

A ordem crescente da variação de entropia ( ) é:
b < c < a < d

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