OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
a)
(meio neutro)
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química pra balancear:
. A matéria que vamos usar aqui é estequiometria, que é sobre balancear equações químicas. Pra resolver, vamos precisar entender os estados de oxidação dos elementos e como balancear átomos e cargas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação:
- Al (Alumínio): No estado puro, o alumínio tem estado de oxidação 0.
- Cu²⁺ (Íon Cobre): O cobre aqui está com estado de oxidação +2.
- Al³⁺ (Íon Alumínio): O alumínio está com estado de oxidação +3.
- Cu (Cobre metálico): No estado puro, o cobre tem estado de oxidação 0.
Isso nos ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
Passo 3
Agora, vamos balancear os átomos que mudam de estado de oxidação:
- O alumínio passa de 0 para +3, então cada átomo de Al perde 3 elétrons.
- O cobre passa de +2 para 0, então cada íon Cu²⁺ ganha 2 elétrons.
Pra balancear os elétrons perdidos e ganhos, precisamos que sejam iguais. O menor múltiplo comum de 3 e 2 é 6. Então, ajustamos os coeficientes:
- 2 átomos de Al perdem 6 elétrons (2 × 3).
- 3 íons de Cu²⁺ ganham 6 elétrons (3 × 2).
Passo 4
Agora, escrevemos a equação com esses coeficientes:
Vamos conferir se está tudo balanceado:
- Al: 2 átomos de Al de cada lado.
- Cu: 3 íons de Cu de cada lado.
- Carga: À esquerda temos
. À direita temos . Tá certinho!
Passo 5
Por último, vamos identificar os agentes redutor e oxidante:
-
Agente Redutor: É a substância que diminui seu estado de oxidação, ou seja, que perde elétrons. Aqui, o
passa de 0 para +3, então o alumínio é o agente redutor. -
Agente Oxidante: É a substância que aumenta seu estado de oxidação, ou seja, que ganha elétrons. O
passa de +2 para 0, então o íon cobre é o agente oxidante.
Resposta
A equação balanceada é:
Agente Redutor:
Agente Oxidante:
Agente Oxidante:
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Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
© e 1,74
©
Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
(b) e 13,04.
(b)
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), podemos dizer que a concentração de íons
em uma solução
desse ácido, é igual a
.
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e
de
Conhecendo-se o
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( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta .
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( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
b) (meio ácido)
b)