Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
©
e 1,74
©
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa de hidróxido de bário (
) com concentração de
. Precisamos calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos utilizar conceitos de química ácido-base, especialmente relacionados a bases fortes.
Passo 2
Sabemos que o hidróxido de bário (
) é uma base forte e se dissocia completamente em solução aquosa. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
, são produzidos dois mols de íons hidroxila (
).
Passo 3
Vamos calcular a concentração de íons hidroxila na solução. Como cada mol de
produz 2 mols de
, a concentração de
será:
Passo 4
Agora, para encontrar o pOH, usamos a seguinte relação:
Substituindo o valor de
:
Passo 5
Sabemos que a relação entre pH e pOH à temperatura ambiente é:
Portanto, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
Resposta
O pH da solução é
e o pOH é
.
Exercícios relacionados
Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
(b) e 13,04.
(b)
Num determinado meio onde ocorre a reação:
(s)
(g)
(g) observou-se a seguinte variação na concentração de
em função do tempo:
|
0,233 | 0,200 | 0,180 | 0,165 | 0,155 |
---|---|---|---|---|---|
Tempo (s) | 0 | 180 | 300 | 540 | 840 |
(a) Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min . (b) Calcule a velocidade instantânea em 4 min . R:
.
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
a) (meio neutro)
a)
OUESTÃO: Com relação ao estudo sobre o equilíbrio iônico e assuntos correlatos, assinale as afirmativas que seguem como verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando a(s) alternativa(s) INCORRETA(s).
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica éo caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons igual a
, desta forma, o valor do seu pH é 4,0 .
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético ( CH3cooH
), podemos dizer que a concentração de íons
em uma solução
desse ácido, é igual a
.
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é de
e
de
Conhecendo-se o
, o pH desse tampão será igual a 5,74.
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta .
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica éo caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético (
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta