Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
© 0,0092 mol / L Ba(OH)2(aq) R: 12,26 e 1,74

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa de hidróxido de bário ( Ba(OH)2) com concentração de 0,0092 mol/L. Precisamos calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos utilizar conceitos de química ácido-base, especialmente relacionados a bases fortes.

Passo 2

Sabemos que o hidróxido de bário ( Ba(OH)2) é uma base forte e se dissocia completamente em solução aquosa. A equação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Isso significa que para cada mol de Ba(OH)2, são produzidos dois mols de íons hidroxila ( OH^-).

Passo 3

Vamos calcular a concentração de íons hidroxila na solução. Como cada mol de Ba(OH)2 produz 2 mols de OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times [Ba(OH)2 ] = 2 times 0,0092 mol/L = 0,0184 mol/L

Passo 4

Agora, para encontrar o pOH, usamos a seguinte relação:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo o valor de [OH^-]:
pOH = -log (0,0184) approx 1,74

Passo 5

Sabemos que a relação entre pH e pOH à temperatura ambiente é:
pH + pOH = 14
Portanto, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,74 = 12,26

Resposta

O pH da solução é 12,26 e o pOH é 1,74.

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