Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
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e 1,74
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Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa de hidróxido de bário (
) com concentração de
. Precisamos calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos utilizar conceitos de química ácido-base, especialmente relacionados a bases fortes.
Passo 2
Sabemos que o hidróxido de bário (
) é uma base forte e se dissocia completamente em solução aquosa. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
, são produzidos dois mols de íons hidroxila (
).
Passo 3
Vamos calcular a concentração de íons hidroxila na solução. Como cada mol de
produz 2 mols de
, a concentração de
será:
Passo 4
Agora, para encontrar o pOH, usamos a seguinte relação:
Substituindo o valor de
:
Passo 5
Sabemos que a relação entre pH e pOH à temperatura ambiente é:
Portanto, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
Resposta
O pH da solução é
e o pOH é
.