Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
© e 1,74

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa de hidróxido de bário ( ) com concentração de . Precisamos calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos utilizar conceitos de química ácido-base, especialmente relacionados a bases fortes.

Passo 2

Sabemos que o hidróxido de bário ( ) é uma base forte e se dissocia completamente em solução aquosa. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de , são produzidos dois mols de íons hidroxila ( ).

Passo 3

Vamos calcular a concentração de íons hidroxila na solução. Como cada mol de produz 2 mols de , a concentração de será:

Passo 4

Agora, para encontrar o pOH, usamos a seguinte relação:
Substituindo o valor de :

Passo 5

Sabemos que a relação entre pH e pOH à temperatura ambiente é:
Portanto, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:

Resposta

O pH da solução é e o pOH é .

Exercícios relacionados

Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
(b) e 13,04.
Num determinado meio onde ocorre a reação: (s) (g) (g) observou-se a seguinte variação na concentração de em função do tempo:
0,233 0,200 0,180 0,165 0,155
Tempo (s) 0 180 300 540 840
(a) Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min . (b) Calcule a velocidade instantânea em 4 min . R: .
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
a) (meio neutro)
OUESTÃO: Com relação ao estudo sobre o equilíbrio iônico e assuntos correlatos, assinale as afirmativas que seguem como verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando a(s) alternativa(s) INCORRETA(s).
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica éo caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons igual a , desta forma, o valor do seu pH é 4,0 .
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético ( CH3cooH ), podemos dizer que a concentração de íons em uma solução desse ácido, é igual a .
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é de e de Conhecendo-se o , o pH desse tampão será igual a 5,74.
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta .