OUESTÃO: Com relação ao estudo sobre o equilíbrio iônico e assuntos correlatos, assinale as afirmativas que seguem como verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando a(s) alternativa(s) INCORRETA(s).
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica éo caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons igual a , desta forma, o valor do seu pH é 4,0 .
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético ( CH3cooH ), podemos dizer que a concentração de íons em uma solução desse ácido, é igual a .
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é de e de Conhecendo-se o , o pH desse tampão será igual a 5,74.
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta .

Passo 1

Neste exercício, temos cinco afirmações relacionadas ao equilíbrio iônico e assuntos correlatos. Vamos analisar cada uma delas para determinar se são verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando somente as alternativas incorretas. Para isso, vamos utilizar conceitos de química como pH, constante de ionização, soluções tampão e propriedades das soluções salinas.

Passo 2

Primeira afirmação:
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica é o caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
Análise:
Essa afirmação está Verdadeira (V). As soluções salinas resultam da reação entre um ácido e uma base. Dependendo se o ácido e a base são fortes ou fracos, a solução resultante pode ser neutra, ácida ou básica.
  • Ácido forte + Base forte: Solução neutra.
  • Ácido forte + Base fraca: Solução ácida.
  • Ácido fraco + Base forte: Solução básica.

Passo 3

Segunda afirmação:
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons igual a , desta forma, o valor do seu pH é 4,0.
Análise:
Essa afirmação está Falsa (F).
Justificativa:
O pH é calculado pela fórmula:
Substituindo os valores:
Portanto, o pH correto é 3, e não 4,0 como afirmado.

Passo 4

Terceira afirmação:
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético ( CH₃COOH ), podemos dizer que a concentração de íons em uma solução desse ácido, é igual a .
Análise:
Essa afirmação está Verdadeira (V).
Cálculo:
Usando a expressão da constante de ionização:
Assumindo que e , temos:

Passo 5

Quarta afirmação:
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é de e de . Conhecendo-se o , o pH desse tampão será igual a 5,74.
Análise:
Essa afirmação está Falsa (F).
Justificativa:
Usando a equação de Henderson-Hasselbalch:
Dados:
Como as concentrações de e são iguais:
Portanto, o pH correto é aproximadamente 4,74, não 5,74 como afirmado.

Passo 6

Quinta afirmação:
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio (NaCl) apresenta .
Análise:
Essa afirmação está Falsa (F).
Justificativa:
O cloreto de sódio (NaCl) é um sal resultante da reação entre um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). Quando dissolvido em água, ele se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻, que não reagem com a água para alterar significativamente o pH. Portanto, uma solução de NaCl em água é neutra, com pH aproximadamente igual a 7, e não menor que 7.

Resposta

As afirmações 2, 4 e 5 são falsas.

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OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
a) (meio neutro)
Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções de ácido e base forte em água:
© e 1,74
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
b) (meio ácido)
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
c) (meio básico)