OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
c)
(meio básico)
c)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa reação de redox! Primeiro, o que a gente precisa fazer aqui é balancear a equação química apresentada e, depois, identificar quem está oxidando e quem está reduzindo. Vamos usar conceitos de oxidação e redução para entender melhor. Precisaremos saber sobre números de oxidação e como balancear reações em meio básico.
Passo 2
Vamos começar identificando os estados de oxidação de cada elemento na reação. Isso ajuda a ver o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
Na espécie
, o estanho (Sn) está ligado ao grupo hidroxila (OH). Sabemos que o oxigênio em OH tem -2 e o hidrogênio +1, então cada OH tem uma carga líquida de -1. Como há 4 OH e a carga total é -2, podemos calcular o estado de oxidação do Sn:
Na
, o cromo (Cr) está ligado ao oxigênio. O oxigênio tem -2, e há 4 deles:
No produto
, novamente analisando:
E na
:
Passo 3
Agora que sabemos os estados de oxidação, observamos as mudanças:
- O Sn passa de +2 para +4 → oxidação (perde elétrons)
- O Cr passa de +6 para +3 → redução (ganha elétrons)
Passo 4
Vamos separar a reação em duas semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Precisamos balancear os elétrons para que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganho na redução. O mínimo comum múltiplo entre 2 e 3 é 6.
Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3 e a de redução por 2:
Oxidação:
Redução:
Passo 5
Agora, somamos as duas semi-reações:
Passo 6
Como estamos em meio básico, precisamos adicionar
para neutralizar os
que surgiram durante o balanceamento. Porém, neste caso específico, já que não há
nas semi-reações originais, podemos passar para ajustar com os grupos hidroxila presentes nas espécies de estanho.
Vamos ajustar a equação original com os grupos OH:
Passo 7
Combinando tudo, a equação balanceada fica:
Resposta
A equação balanceada é:
Agente Redutor:
(Sn está sendo oxidado de +2 para +4)
Agente Oxidante:
(Cr está sendo reduzido de +6 para +3)
Quem Oxida:
Quem Reduz:
Exercícios relacionados
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
b) (meio ácido)
b)
OUESTÃO: Com relação ao estudo sobre o equilíbrio iônico e assuntos correlatos, assinale as afirmativas que seguem como verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando a(s) alternativa(s) INCORRETA(s).
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica éo caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons igual a
, desta forma, o valor do seu pH é 4,0 .
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético ( CH3cooH
), podemos dizer que a concentração de íons
em uma solução
desse ácido, é igual a
.
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é de
e
de
Conhecendo-se o
, o pH desse tampão será igual a 5,74.
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta .
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica éo caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético (
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta
QUESTÃO: Esboce uma célula galvânica em que ocorre a seguinte reação a
:
b) Determine o e o
da reação quando as concentrações de
e
forem, respectivamente,
e
.
b) Determine o
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)