OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
c) (meio básico)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa reação de redox! Primeiro, o que a gente precisa fazer aqui é balancear a equação química apresentada e, depois, identificar quem está oxidando e quem está reduzindo. Vamos usar conceitos de oxidação e redução para entender melhor. Precisaremos saber sobre números de oxidação e como balancear reações em meio básico.

Passo 2

Vamos começar identificando os estados de oxidação de cada elemento na reação. Isso ajuda a ver o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
Na espécie , o estanho (Sn) está ligado ao grupo hidroxila (OH). Sabemos que o oxigênio em OH tem -2 e o hidrogênio +1, então cada OH tem uma carga líquida de -1. Como há 4 OH e a carga total é -2, podemos calcular o estado de oxidação do Sn:
Na , o cromo (Cr) está ligado ao oxigênio. O oxigênio tem -2, e há 4 deles:
No produto , novamente analisando:
E na :

Passo 3

Agora que sabemos os estados de oxidação, observamos as mudanças:
  • O Sn passa de +2 para +4 → oxidação (perde elétrons)
  • O Cr passa de +6 para +3 → redução (ganha elétrons)

Passo 4

Vamos separar a reação em duas semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Precisamos balancear os elétrons para que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganho na redução. O mínimo comum múltiplo entre 2 e 3 é 6.
Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3 e a de redução por 2:
Oxidação:
Redução:

Passo 5

Agora, somamos as duas semi-reações:

Passo 6

Como estamos em meio básico, precisamos adicionar para neutralizar os que surgiram durante o balanceamento. Porém, neste caso específico, já que não há nas semi-reações originais, podemos passar para ajustar com os grupos hidroxila presentes nas espécies de estanho.
Vamos ajustar a equação original com os grupos OH:

Passo 7

Combinando tudo, a equação balanceada fica:

Resposta

A equação balanceada é:
Agente Redutor: (Sn está sendo oxidado de +2 para +4)
Agente Oxidante: (Cr está sendo reduzido de +6 para +3)
Quem Oxida:
Quem Reduz:

Exercícios relacionados

OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
b) (meio ácido)
OUESTÃO: Com relação ao estudo sobre o equilíbrio iônico e assuntos correlatos, assinale as afirmativas que seguem como verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando a(s) alternativa(s) INCORRETA(s).
( ) Soluções salinas podem ser neutras, ácidas ou básicas. O que determina essa característica éo caráter forte ou fraco do ácido e da base que reagem entre si.
( ) Um suco de laranja possui concentração de íons igual a , desta forma, o valor do seu pH é 4,0 .
( ) Conhecendo-se a constante de ionização do ácido acético ( CH3cooH ), podemos dizer que a concentração de íons em uma solução desse ácido, é igual a .
( ) Suponha que tenhamos que preparar culturas de bactérias que exigem um ambiente ácido. Preparamos, então, uma solução tampão que é de e de Conhecendo-se o , o pH desse tampão será igual a 5,74.
( ) Em solução aquosa o cloreto de sódio ( NaCl ) apresenta .
QUESTÃO: Esboce uma célula galvânica em que ocorre a seguinte reação a :

b) Determine o e o da reação quando as concentrações de e forem, respectivamente, e .
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)