OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
c) Sn(OH) 4^2- (a q)+CrO4^2- (a q) Sn(OH) 6^2- (a q)+CrO2^- (a q) (meio básico)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa reação de redox! Primeiro, o que a gente precisa fazer aqui é balancear a equação química apresentada e, depois, identificar quem está oxidando e quem está reduzindo. Vamos usar conceitos de oxidação e redução para entender melhor. Precisaremos saber sobre números de oxidação e como balancear reações em meio básico.

Passo 2

Vamos começar identificando os estados de oxidação de cada elemento na reação. Isso ajuda a ver o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
Na espécie Carga total = Estado de Sn + 4 times (-1) = -2 Rightarrow Estado de Sn = +2 , o estanho (Sn) está ligado ao grupo hidroxila (OH). Sabemos que o oxigênio em OH tem -2 e o hidrogênio +1, então cada OH tem uma carga líquida de -1. Como há 4 OH e a carga total é -2, podemos calcular o estado de oxidação do Sn:
Carga total = Estado de Cr + 4 times (-2) = -2 Rightarrow Estado de Cr = +6
Na Carga total = Estado de Sn + 6 times (-1) = -2 Rightarrow Estado de Sn = +4 , o cromo (Cr) está ligado ao oxigênio. O oxigênio tem -2, e há 4 deles:
Carga total = Estado de Cr + 2 times (-2) = -1 Rightarrow Estado de Cr = +3
No produto , novamente analisando:
E na :

Passo 3

Agora que sabemos os estados de oxidação, observamos as mudanças:
  • O Sn passa de +2 para +4 → oxidação (perde elétrons)
  • O Cr passa de +6 para +3 → redução (ganha elétrons)

Passo 4

Vamos separar a reação em duas semi-reações:
Oxidação:
Sn^2+ Sn^4+ + 2e^-
Redução:
Cr^6+ + 3e^- Cr^3+
Precisamos balancear os elétrons para que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganho na redução. O mínimo comum múltiplo entre 2 e 3 é 6.
Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3 e a de redução por 2:
Oxidação:
3Sn^2+ 3Sn^4+ + 6e^-
Redução:
2Cr^6+ + 6e^- 2Cr^3+

Passo 5

Agora, somamos as duas semi-reações:
3Sn^2+ + 2Cr^6+ 3Sn^4+ + 2Cr^3+

Passo 6

Como estamos em meio básico, precisamos adicionar Sn(OH)4^2- + CrO4^2- Sn(OH)6^2- + CrO2^- para neutralizar os que surgiram durante o balanceamento. Porém, neste caso específico, já que não há nas semi-reações originais, podemos passar para ajustar com os grupos hidroxila presentes nas espécies de estanho.
Vamos ajustar a equação original com os grupos OH:

Passo 7

Combinando tudo, a equação balanceada fica:
3Sn(OH)4^2- + 2CrO4^2- + 4H2O 3Sn(OH)6^2- + 2CrO2^- + 8OH^-

Resposta

A equação balanceada é:
3Sn(OH)4^2- + 2CrO4^2- + 4H2O 3Sn(OH)6^2- + 2CrO2^- + 8OH^-
Agente Redutor: (Sn está sendo oxidado de +2 para +4)
Agente Oxidante: (Cr está sendo reduzido de +6 para +3)
Quem Oxida:
Quem Reduz:

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