OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
b)
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos para a molécula
determinar:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons;
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
ii) Geometria dos pares de elétrons;
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis, teoria VSEPR para geometria e hibridização dos orbitais do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. O átomo central é o Cloro (Cl). Contamos os elétrons de valência:
- Cloro (Cl): 7 elétrons
- Oxigênios (O): 4 x 6 = 24 elétrons
- Carga negativa (-): adiciona 1 elétron
Total de elétrons: 7 + 24 + 1 = 32 elétrons
Passo 3
Distribuímos os elétrons. O Cloro central liga-se aos 4 oxigênios com ligações simples inicialmente, usando 8 elétrons (2 elétrons por ligação). Os 24 elétrons restantes são usados para completar as octetas dos oxigênios, ou seja, 6 elétrons (3 pares) em cada oxigênio.
O Cloro pode expandir seu octeto porque ele está na terceira camada eletrônica, permitindo mais de 8 elétrons ao seu redor.
Passo 4
Agora, analisamos os pares de elétrons ao redor do Cloro. Como há 4 ligações simples e nenhum par solitário no Cloro, temos 4 domínios de elétrons.
Segundo a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), 4 domínios de elétrons ao redor de um átomo central formam uma geometria tetraédrica para minimizar a repulsão entre os pares de elétrons.
Passo 5
A geometria molecular é a disposição dos átomos na molécula, levando em conta apenas os domínios de ligações. Como todos os domínios são ligações sem pares solitários, a geometria molecular também será tetraédrica.
Passo 6
Para determinar a hibridização do átomo central Cloro, observamos a quantidade de domínios de elétrons. Com 4 domínios, a hibridização é
, que envolve um orbital s e três orbitais p formando quatro orbitais híbridos equivalentes.
Resposta
i) Estrutura de Lewis: Cl central com 4 ligações simples para os 4 O, cada O com 3 pares solitários.
ii) Geometria dos pares de elétrons: Tetraédrica.
iii) Geometria molecular: Tetraédrica.
iv) Hibridização do átomo central: .
ii) Geometria dos pares de elétrons: Tetraédrica.
iii) Geometria molecular: Tetraédrica.
iv) Hibridização do átomo central:
Exercícios relacionados
QUESTÃO: Esboce uma célula galvânica em que ocorre a seguinte reação a
:
b) Determine o e o
da reação quando as concentrações de
e
forem, respectivamente,
e
.
b) Determine o
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
c) (meio básico)
c)
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
a)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
a)
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)