Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
de solução de
. Assim:
Calcule a concentração do
. R.:
.
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Calcule a concentração do
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício trata de padronizar uma solução de tiossulfato de sódio (
) usando dicromato de potássio (
) como padrão primário. A gente vai precisar entender um pouco sobre reações de oxidação-redução (redox) e como elas são usadas em titulações. Vamos resolver passo a passo para descobrir a concentração da solução de tiossulfato de sódio.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de dicromato de potássio (
) foram usados. A massa fornecida é 0,1518 g. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar de
é:
Então:
Passo 3
Agora, precisamos relacionar os mols de
com os mols de iodo molecular (
) formado. A reação balanceada entre dicromato de potássio e iodeto de potássio em meio ácido é:
Pelo balanceamento, 1 mol de
produz 3 mols de
. Então:
Passo 4
Agora, vamos relacionar os mols de
com os mols de tiossulfato de sódio (
) usados na titulação. A reação entre
e
é:
Pelo balanceamento, 1 mol de
reage com 2 mols de
. Então:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a concentração da solução de tiossulfato de sódio. A concentração é dada por:
O volume usado na titulação foi de 46,13 mL, que é 0,04613 L. Então:
Resposta
A concentração da solução de
é
.