As reações de óxido-redução envolvem a transferência de elétrons de uma espécie química para outra. De que maneiras a transferência pode ser feita? Esquematize.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre reações de óxido-redução, que são aquelas onde tem transferência de elétrons entre espécies químicas. Nosso objetivo aqui é entender de que maneiras essa transferência pode acontecer e esquematizar essas formas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são oxidar e reduzir, além de conhecer os diferentes mecanismos de transferência de elétrons.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar que em uma reação de óxido-redução, uma espécie perde elétrons (isso é a oxidação) e outra ganha esses elétrons (isso é a redução). Essa transferência de elétrons é o que mantém a reação funcionando. Agora, vamos ver as maneiras pelas quais esses elétrons podem ser transferidos.
Passo 3
A transferência de elétrons pode ocorrer de duas maneiras principais:
-
Transferência Direta de Elétrons: Aqui, os elétrons se movem diretamente de uma espécie para outra sem intermediários. Imagine duas moléculas se encontrando e passando os elétrons de uma para a outra diretamente.
-
Transferência de Prótons Acoplada à Transferência de Elétrons: Nesse caso, além dos elétrons, também ocorre a transferência de prótons (que são partículas carregadas positivamente). Isso pode acontecer, por exemplo, em reações que envolvem ácidos e bases, onde a transferência de H⁺ está ligada à transferência de elétrons.
Passo 4
Vamos esquematizar essas formas:
-
Transferência Direta de Elétrons:Aqui, a espécie A perde um elétron para se tornar A⁺, enquanto a espécie B ganha esse elétron para se tornar B⁻.
-
Transferência de Prótons Acoplada à Transferência de Elétrons:Neste esquema, além de perder um elétron, a espécie A também perde um próton.
Resposta
Em resumo, a transferência de elétrons em reações de óxido-redução pode ocorrer de forma direta, onde os elétrons passam de uma espécie para outra sem intermediários, ou de forma acoplada à transferência de prótons, envolvendo também a movimentação de H⁺ junto com os elétrons. Esses mecanismos garantem que a reação de óxido-redução ocorra de maneira eficiente.
Exercícios relacionados
A velocidade de uma reação química depende:
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente .
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
A d.d.p. da pilha
é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)
Para a seguinte célula:
(s) |
(s) e considerando que o eletrodo padrão de hidrogênio é usado como referência em cada semi-célula:
A reação é espontânea? Justifique.
A reação é espontânea? Justifique.
Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de
. Assim:
Calcule a concentração do . R.:
.
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Calcule a concentração do