A partir das estruturas de Lewis, determine a carga formal para cada átomo do composto/íons: c) NF3

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a carga formal de cada átomo no composto NF3. Para isso, vamos utilizar as estruturas de Lewis e entender como calcular as cargas formais dos átomos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, precisamos desenhar a estrutura de Lewis da NF3. O nitrogênio (N) será o átomo central e estará ligado a três átomos de flúor (F). Além das ligações, o nitrogênio terá um par de elétrons não compartilhados.

Passo 3

Agora, vamos aplicar a fórmula da carga formal:
Carga Formal = V - (L + S2)
Onde:
  • é o número de elétrons de valência do átomo.
  • é o número de elétrons não compartilhados (pares solitários).
  • é o número de elétrons compartilhados nas ligações.

Passo 4

Vamos calcular a carga formal para o nitrogênio (N):
  • Elétrons de valência ( Carga Formal de N = 5 - (2 + 62) = 5 - (2 + 3) = 0 ): 5
  • Elétrons não compartilhados ( ): 2 (um par de elétrons)
  • Elétrons compartilhados ( ): 6 (três ligações simples, cada uma com 2 elétrons)
Aplicando na fórmula:

Passo 5

Agora, vamos calcular a carga formal para cada flúor (F):
  • Elétrons de valência ( Carga Formal de F = 7 - (6 + 22) = 7 - (6 + 1) = 0 ): 7
  • Elétrons não compartilhados ( ): 6 (três pares de elétrons)
  • Elétrons compartilhados ( ): 2 (uma ligação simples)
Aplicando na fórmula:

Resposta

Cada átomo de NF3 possui carga formal zero.

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