A partir das estruturas de Lewis, determine a carga formal para cada átomo do composto/íons: c)
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para determinar a carga formal de cada átomo no composto
. Para isso, vamos utilizar as estruturas de Lewis e entender como calcular as cargas formais dos átomos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, precisamos desenhar a estrutura de Lewis da
. O nitrogênio (N) será o átomo central e estará ligado a três átomos de flúor (F). Além das ligações, o nitrogênio terá um par de elétrons não compartilhados.
Passo 3
Agora, vamos aplicar a fórmula da carga formal:
Onde:
-
é o número de elétrons de valência do átomo. -
é o número de elétrons não compartilhados (pares solitários). -
é o número de elétrons compartilhados nas ligações.
Passo 4
Vamos calcular a carga formal para o nitrogênio (N):
- Elétrons de valência (
): 5 - Elétrons não compartilhados (
): 2 (um par de elétrons) - Elétrons compartilhados (
): 6 (três ligações simples, cada uma com 2 elétrons)
Aplicando na fórmula:
Passo 5
Agora, vamos calcular a carga formal para cada flúor (F):
- Elétrons de valência (
): 7 - Elétrons não compartilhados (
): 6 (três pares de elétrons) - Elétrons compartilhados (
): 2 (uma ligação simples)
Aplicando na fórmula:
Resposta
Cada átomo de
possui carga formal zero.