Numa análise de
em
de uma amostra, foram gastos
de EDTA 0,0100
. Determine o teor de
presente na amostra.
Passo 1
Vamos resolver um problema de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação. Precisamos calcular a quantidade de íons
em uma amostra usando titulação com EDTA. Para isso, vamos utilizar a fórmula de concentração, que relaciona a quantidade de mols, volume e concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dados fornecidos:
- Volume da amostra:
- Volume de EDTA usado:
- Concentração do EDTA:
Passo 3
A titulação com EDTA é uma técnica onde o EDTA se liga aos íons metálicos, como
, em uma proporção conhecida. A reação pode ser representada assim:
Isso significa que 1 mol de EDTA se liga a 1 mol de
.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de mols de EDTA usados na titulação. Usamos a fórmula:
Convertendo o volume de EDTA para litros:
Então:
Passo 5
Como a proporção entre EDTA e
é 1:1, os mols de
também são
.
Passo 6
Agora, vamos calcular a concentração de
na amostra. Usamos novamente a fórmula da concentração:
Convertendo o volume da amostra para litros:
Então:
Resposta
O teor de
presente na amostra é
.
Exercícios relacionados
3208 g de amostra de minério de níquel foram processados para remover as interferências e 50.00 ml de EDTA
foram adicionados a um excesso do reagente com solução de íons de
. O excesso de EDTA foi titulado com 24.17 mL de solução de padrão de
. Calcule a
de Ni no minério.
Uma amostra de 50 mL contento
foi tratada com 25 mL de uma solução de EDTA
para complexar todo o
e manter um excesso de EDTA em solução. Este excesso de EDTA foi então titulado e consumiu
de uma solução de
. Qual é a concentração de
na amostra original?
Na titulação de 100 mL de amostra de água a pH 13 na presença de indicadores específicos de cálcio como no Negro de eriocromo T que necessita de 14.0 mL de solução de EDTA a 0.02 M . Calcule a dureza da amostra de água como
.
A partir dos seguintes dados, calcule a quantidade de
numa amostra: à solução de
, adicionou-se
de EDTA
e o excesso de solução foi titulado com
de
.