Numa análise de Ca^2+ em 50,00 mL de uma amostra, foram gastos 3,00 mL de EDTA 0,0100 mol / L. Determine o teor de Ca^2+ presente na amostra.

Passo 1

Vamos resolver um problema de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação. Precisamos calcular a quantidade de íons Ca^2+ em uma amostra usando titulação com EDTA. Para isso, vamos utilizar a fórmula de concentração, que relaciona a quantidade de mols, volume e concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados fornecidos:
  • Volume da amostra: 50,00 mL
  • Volume de EDTA usado: 3,00 mL
  • Concentração do EDTA: 0,0100 mol/L

Passo 3

A titulação com EDTA é uma técnica onde o EDTA se liga aos íons metálicos, como Ca^2+, em uma proporção conhecida. A reação pode ser representada assim:
Ca^2+ + EDTA^4- CaEDTA^2-
Isso significa que 1 mol de EDTA se liga a 1 mol de Ca^2+.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de mols de EDTA usados na titulação. Usamos a fórmula:
Quantidade de mols = Concentração times Volume (em litros) çã
Convertendo o volume de EDTA para litros:
3,00 mL = 0,00300 L
Então:
Mols de EDTA = 0,0100 mol/L times 0,00300 L = 0,0000300 mol

Passo 5

Como a proporção entre EDTA e Ca^2+ é 1:1, os mols de Ca^2+ também são 0,0000300 mol.

Passo 6

Agora, vamos calcular a concentração de Ca^2+ na amostra. Usamos novamente a fórmula da concentração:
Concentração = MolsVolume (em litros) çã
Convertendo o volume da amostra para litros:
50,00 mL = 0,05000 L
Então:
Concentração de Ca^2+ = 0,0000300 mol0,05000 L = 0,000600 mol/L çã

Resposta

O teor de Ca^2+ presente na amostra é 0,000600 mol/L.

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