Qual o pH de uma solução contendo 0,07 mol L^-1 de ácido nítrico?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o pH de uma solução que tem 0,07 mol L^-1 de ácido nítrico ( HNO3). Vamos usar conhecimentos de química sobre ácidos e a fórmula do pH para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o ácido nítrico ( HNO3) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em água. Ou seja, cada molécula de HNO3 se separa em um íon hidrogênio ( H^+) e um íon nitrato ( NO3^-).

Passo 3

Então, se a concentração de HNO3 é 0,07 mol L^-1, a concentração de íons hidrogênio ( H^+) também será 0,07 mol L^-1, já que cada molécula de ácido libera um H^+.

Passo 4

Agora, usamos a fórmula do pH para calcular o valor:
pH = -log[H^+]
Substituindo o valor da concentração de H^+:
pH = -log[0,07]

Passo 5

Vamos calcular o logaritmo de 0,07. Usando uma calculadora, encontramos:
log[0,07] approx -1,1549
Multiplicando por -1:
pH = -(-1,1549) = 1,1549

Resposta

O pH da solução de ácido nítrico é aproximadamente 1,15.

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