Qual o pH de uma solução contendo
de acetato de sódio (CH3COONa)? (Dados Ka
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar o pH de uma solução que tem
de acetato de sódio (CH₃COONa). Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente envolvendo sais de ácidos fracos. Vamos precisar da constante de dissociação ácida (
) do ácido correspondente, que nesse caso é
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o acetato de sódio (CH₃COONa) se dissolve na água formando íons acetato (CH₃COO⁻) e íons sódio (Na⁺). O íon acetato é a base conjugada do ácido acético (CH₃COOH). Como estamos lidando com a base conjugada, precisamos encontrar a constante de dissociação básica (
) para calcular o pH.
Passo 3
Para encontrar o
, usamos a relação entre
e
pela constante da água (
):
Sabemos que
a 25°C. Então,
Passo 4
Agora, vamos considerar a reação de hidrólise do íon acetato na água:
Vamos montar uma expressão de equilíbrio para essa reação usando o
que calculamos:
Como começamos com
de CH₃COONa e assumimos que uma quantidade
de íons reage, podemos expressar as concentrações no equilíbrio:
Substituindo na expressão de
:
Como
é muito pequeno, podemos aproximar
. Então:
Aqui,
representa a concentração de íons OH⁻.
Passo 5
Agora, vamos encontrar o pOH da solução usando a concentração de OH⁻:
E como sabemos que:
Podemos calcular o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 9,34.
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