Qual o pH de uma solução contendo de acetato de sódio (CH3COONa)? (Dados Ka )

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar o pH de uma solução que tem de acetato de sódio (CH₃COONa). Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente envolvendo sais de ácidos fracos. Vamos precisar da constante de dissociação ácida ( ) do ácido correspondente, que nesse caso é .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o acetato de sódio (CH₃COONa) se dissolve na água formando íons acetato (CH₃COO⁻) e íons sódio (Na⁺). O íon acetato é a base conjugada do ácido acético (CH₃COOH). Como estamos lidando com a base conjugada, precisamos encontrar a constante de dissociação básica ( ) para calcular o pH.

Passo 3

Para encontrar o , usamos a relação entre e pela constante da água ( ):
Sabemos que a 25°C. Então,

Passo 4

Agora, vamos considerar a reação de hidrólise do íon acetato na água:
Vamos montar uma expressão de equilíbrio para essa reação usando o que calculamos:
Como começamos com de CH₃COONa e assumimos que uma quantidade de íons reage, podemos expressar as concentrações no equilíbrio:
Substituindo na expressão de :
Como é muito pequeno, podemos aproximar . Então:
Aqui, representa a concentração de íons OH⁻.

Passo 5

Agora, vamos encontrar o pOH da solução usando a concentração de OH⁻:
E como sabemos que:
Podemos calcular o pH:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 9,34.

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